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3ZnCO3 + 2H3PO4 🔥→ Zn3(PO4)2 + 3CO2↑ + 3H2O

炭酸亜鉛リン酸が反応すると,リン酸亜鉛二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnCO3炭酸亜鉛3
ブレンステッド塩基
揮発性の酸の塩
H3PO4リン酸2
ブレンステッド酸
不揮発性の酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Zn3(PO4)2リン酸亜鉛1
共役塩基
不揮発性の酸の塩
CO2二酸化炭素3
揮発性酸性酸化物
H2O3
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4結晶性固体
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
65.9
1 mol あたり
22.0
1 mol あたり
33.0
1 mol あたり
65.9
1 mol あたり
22.0
1 mol あたり
22.0

水溶液における変化 (1)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (非解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
84.6
1 mol あたり
28.2
1 mol あたり
42.3
1 mol あたり
84.6
1 mol あたり
28.2
1 mol あたり
28.2

水溶液における変化 (2)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (非解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
23.7
1 mol あたり
7.90
1 mol あたり
11.8
1 mol あたり
23.7
1 mol あたり
7.90
1 mol あたり
7.90

水溶液における変化 (3)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
62.7
1 mol あたり
20.9
1 mol あたり
31.4
1 mol あたり
62.7
1 mol あたり
20.9
1 mol あたり
20.9

水溶液における変化 (4)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1.9
1 mol あたり
0.63
1 mol あたり
0.95
1 mol あたり
1.9
1 mol あたり
0.63
1 mol あたり
0.63

水溶液における変化 (5)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (非解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
84.6
1 mol あたり
28.2
1 mol あたり
42.3
1 mol あたり
84.6
1 mol あたり
28.2
1 mol あたり
28.2

水溶液における変化 (6)

炭酸亜鉛リン酸の反応
3ZnCO3結晶性固体 + 2H3PO4水溶液 (非解離状態)
🔥
Zn3(PO4)2結晶性固体 + 3CO2水溶液 (非解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
23.7
1 mol あたり
7.90
1 mol あたり
11.8
1 mol あたり
23.7
1 mol あたり
7.90
1 mol あたり
7.90

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnCO3 (cr)-812.78[1]-731.52[1]82.4[1]79.71[1]
ZnCO3 (cr)
1水和物
-970.6[1]
H3PO4 (cr)-1279.0[1]-1119.1[1]110.50[1]106.06[1]
H3PO4 (l)-1266.9[1]
H3PO4 (ai)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
H3PO4 (ao)-1288.34[1]-1142.54[1]158.2[1]
H3PO4 (cr)
0.5水和物
-1431.3[1]-1242.1[1]129.16[1]126.02[1]
H3PO4 (cr)
1水和物
-1568.83[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Zn3(PO4)2 (cr)-2892.4[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1