H2S + 3KClO2 → K2SO3 + KClO + Cl2O + H2O
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硫化水素と亜塩素酸カリウムが反応すると，亜硫酸カリウムと次亜塩素酸カリウム，一酸化二塩素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
1 mol あたり | −236.3 | −228.7 | −25 | – |
1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
1 mol あたり | −708.9 | −686.2 | −74 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| KClO2 (ai) | -318.8[1] | -266.1[1] | 203.8[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2SO3 (cr) | -1125.5[1] | – | – | – |
| K2SO3 (ai) | -1140.1[1] | -1053.1[1] | 176[1] | – |
| KClO (ai) | -359.4[1] | -320.0[1] | 146[1] | – |
| Cl2O (g) | 80.3[1] | 97.9[1] | 266.21[1] | 45.40[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -318.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -266.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 203.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1140.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1053.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 176. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -359.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -320.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 80.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.40 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1