2AgSCN + H2SO4 🔥→ Ag2SO4 + 2HSCN
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- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応
チオシアン酸銀(I)と硫酸が反応すると，硫酸銀(I)とチオシアン酸が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応
一般反応式
各原子の酸化数
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| AgSCN | チオシアン酸銀(I) | 2 | ブレンステッド塩基 | 弱酸の塩 |
| H2SO4 | 硫酸 | 1 | ブレンステッド酸 | 強酸 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応◆
ΔrG 9.75 kJ/mol K 0.20 × 10−1 pK 1.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 9.75 | – | – |
1 mol あたり | – | 4.88 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.75 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.75 | – | – |
1 mol あたり | – | 4.88 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応◆
ΔrG 64.0 kJ/mol K 0.61 × 10−11 pK 11.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 64.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 32.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 64.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 64.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 32.0 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応◆
ΔrG 0.05 kJ/mol K 0.98 × 100 pK 0.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.05 | 0.05 | 0.0 | −2 |
1 mol あたり | 0.0250 | 0.0250 | 0.0 | −1 |
1 mol あたり | 0.0500 | 0.0500 | 0.0 | −2 |
1 mol あたり | 0.0500 | 0.0500 | 0.0 | −2 |
1 mol あたり | 0.0250 | 0.0250 | 0.0 | −1 |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸銀(I)と硫酸の反応◆
ΔrG 54.3 kJ/mol K 0.31 × 10−9 pK 9.51
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 54.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 54.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 54.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.1 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgSCN (cr) | 87.9[1] | 101.39[1] | 131.0[1] | 63[1] |
| AgSCN (ai) | 182.00[1] | 169.80[1] | 217.1[1] | -18.4[1] |
| AgSCN (ao) | – | 142.7[1] | – | – |
| H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
| H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
| H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
| H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
| H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
| H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
| H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ag2SO4 (cr) | -715.88[1] | -618.41[1] | 200.4[1] | 131.38[1] |
| Ag2SO4 (ai) | -698.10[1] | -590.30[1] | 165.7[1] | -251[1] |
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 87.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 101.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 131.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 63. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 182.00 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 169.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 217.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -18.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -715.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -618.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -698.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -590.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 165.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1