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2HCl + 2KClO2 🔥→ 2KClO + Cl2O + H2O

塩化水素亜塩素酸カリウムが反応すると,次亜塩素酸カリウム一酸化二塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCl塩化水素2
還元剤
難酸化性
KClO2亜塩素酸カリウム2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KClO次亜塩素酸カリウム2
酸化生成物
Cl2O一酸化二塩素1
還元生成物
H2O1

熱力学的変化

水溶液における変化

塩化水素亜塩素酸カリウムの反応
ΔrG15.4 kJ/mol
K0.20 × 10−2
pK2.70
2HCl水溶液 (解離状態) + 2KClO2水溶液 (解離状態)
🔥
2KClO水溶液 (解離状態) + Cl2O気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
47.615.4108
1 mol あたり
23.87.7054.0
23.87.7054.0
23.87.7054.0
1 mol あたり
47.615.4108
1 mol あたり
47.615.4108

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
KClO2 (ai)-318.8[1]-266.1[1]203.8[1]
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KClO (ai)-359.4[1]-320.0[1]146[1]
Cl2O (g)80.3[1]97.9[1]266.21[1]45.40[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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