2KI + HClO2 + 2H+ → 2K+ + I2 + HClO + H2O
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ヨウ化カリウムと亜塩素酸，水素イオンが反応すると，カリウムイオンと，次亜塩素酸，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −221.9 | −203.4 | −62 | – |
1 mol あたり | −111.0 | −101.7 | −31 | – |
1 mol あたり | −221.9 | −203.4 | −62 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −111.0 | −101.7 | −31 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −111.0 | −101.7 | −31 | – |
| −221.9 | −203.4 | −62 | – | |
1 mol あたり | −221.9 | −203.4 | −62 | – |
1 mol あたり | −221.9 | −203.4 | −62 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KI (cr) | -327.900[1] | -324.892[1] | 106.32[1] | 52.93[1] |
| KI (g) | -125.5[1] | -166.1[1] | 258.3[1] | 37.11[1] |
| KI (ai) | -307.57[1] | -334.85[1] | 213.8[1] | -120.5[1] |
| HClO2 (ao) | -51.9[1] | 5.9[1] | 188.3[1] | – |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K+ (g) | 514.26[1] | – | – | – |
| K+ (ao) | -252.38[1] | -283.27[1] | 102.5[1] | 21.8[1] |
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 116.135[1] | 54.438[1] |
| (g) | 62.438[1] | 19.327[1] | 260.69[1] | 36.90[1] |
| (ao) | 22.6[1] | 16.40[1] | 137.2[1] | – |
| HClO (g) | -78.7[1] | -66.1[1] | 236.67[1] | 37.15[1] |
| HClO (ao) | -120.9[1] | -79.9[1] | 142[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -327.900 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -324.892 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.32 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -307.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 5.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 514.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -252.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -283.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.135 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.438 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 62.438 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 19.327 kJ · mol−1
- ^ S°, 260.69 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.90 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 22.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 137.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -66.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.67 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.15 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 142. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1