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2Cu + 2HClO2 + 4H+ → 2Cu2+ + Cl2O↑ + 3H2O

亜塩素酸の反応 (酸性条件下)
2Cu + 2HClO2亜塩素酸 + 4H+水素イオン
2Cu2+銅(II)イオン + Cl2O一酸化二塩素 + 3H2O

亜塩素酸水素イオンが反応すると,銅(II)イオン一酸化二塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜塩素酸の反応 (酸性条件下)
2Cu + 2HClO2亜塩素酸 + 4H+水素イオン
2Cu2+銅(II)イオン + Cl2O一酸化二塩素 + 3H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

亜塩素酸の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2
還元剤
被酸化性
HClO2亜塩素酸2
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン4
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2+銅(II)イオン2
酸化生成物
Cl2O一酸化二塩素1
還元生成物
H2O3

熱力学的変化

標準状態における変化

亜塩素酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG−494.3 kJ/mol
K3.96 × 1086
pK−86.60
2Cu結晶性固体 + 2HClO2水溶液 (非解離状態) + 4H+水溶液 (非解離状態)
2Cu2+水溶液 (非解離状態) + Cl2O気体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−543.9−494.3−166.2
1 mol あたり
−271.9−247.2−83.10
1 mol あたり
−271.9−247.2−83.10
水素イオン
1 mol あたり
−136.0−123.6−41.55
銅(II)イオン
1 mol あたり
−271.9−247.2−83.10
1 mol あたり
−543.9−494.3−166.2
1 mol あたり
−181.3−164.8−55.40

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
HClO2 (ao)-51.9[1]5.9[1]188.3[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
Cl2O (g)80.3[1]97.9[1]266.21[1]45.40[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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