3HClO 💧⚡→ HClO3 + Cl2↑ + H2↑
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次亜塩素酸水溶液を電気分解すると，塩素酸と，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 231.8 kJ/mol K 0.25 × 10−40 pK 40.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 258.7 | 231.8 | 90 | – |
1 mol あたり | 86.23 | 77.27 | 30 | – |
1 mol あたり | 258.7 | 231.8 | 90 | – |
| 258.7 | 231.8 | 90 | – | |
| 258.7 | 231.8 | 90 | – |
標準状態における変化 (2)
- 次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 249.4 kJ/mol K 0.20 × 10−43 pK 43.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 254.5 | 249.4 | 536 | – |
1 mol あたり | 84.83 | 83.13 | 179 | – |
1 mol あたり | 254.5 | 249.4 | 536 | – |
| 254.5 | 249.4 | 536 | – | |
| 254.5 | 249.4 | 536 | – |
標準状態における変化 (3)
- 次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 238.7 kJ/mol K 0.15 × 10−41 pK 41.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 235.3 | 238.7 | −12 | – |
1 mol あたり | 78.43 | 79.57 | −4.0 | – |
1 mol あたり | 235.3 | 238.7 | −12 | – |
| 235.3 | 238.7 | −12 | – | |
| 235.3 | 238.7 | −12 | – |
標準状態における変化 (4)
- 次亜塩素酸水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 256.3 kJ/mol K 0.13 × 10−44 pK 44.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 231.1 | 256.3 | 434 | – |
1 mol あたり | 77.03 | 85.43 | 145 | – |
1 mol あたり | 231.1 | 256.3 | 434 | – |
| 231.1 | 256.3 | 434 | – | |
| 231.1 | 256.3 | 434 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO (g) | -78.7[1] | -66.1[1] | 236.67[1] | 37.15[1] |
| HClO (ao) | -120.9[1] | -79.9[1] | 142[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO3 (ai) | -103.97[1] | -7.95[1] | 162.3[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -66.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.67 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.15 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 142. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -103.97 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -7.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1