3KI + SrSO4 🔥→ KIO3 + K2O + S + SrI2
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ヨウ化カリウムと硫酸ストロンチウムが反応すると，ヨウ素酸カリウムと酸化カリウム，，ヨウ化ストロンチウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と被還元性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1015.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 338.60 | – | – | – |
1 mol あたり | 1015.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 1015.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 1015.8 | – | – | – |
| 1015.8 | – | – | – | |
1 mol あたり | 1015.8 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1016.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 338.73 | – | – | – |
1 mol あたり | 1016.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 1016.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 1016.2 | – | – | – |
| 1016.2 | – | – | – | |
1 mol あたり | 1016.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1012.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 337.50 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.5 | – | – | – |
| 1012.5 | – | – | – | |
1 mol あたり | 1012.5 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1012.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 337.63 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 1012.9 | – | – | – |
| 1012.9 | – | – | – | |
1 mol あたり | 1012.9 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 884.5 | 949.5 | −222 | – |
1 mol あたり | 294.8 | 316.5 | −74.0 | – |
1 mol あたり | 884.5 | 949.5 | −222 | – |
1 mol あたり | 884.5 | 949.5 | −222 | – |
1 mol あたり | 884.5 | 949.5 | −222 | – |
| 884.5 | 949.5 | −222 | – | |
1 mol あたり | 884.5 | 949.5 | −222 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 881.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 293.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 881.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 881.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 881.2 | – | – | – |
| 881.2 | – | – | – | |
1 mol あたり | 881.2 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KI (cr) | -327.900[1] | -324.892[1] | 106.32[1] | 52.93[1] |
| KI (g) | -125.5[1] | -166.1[1] | 258.3[1] | 37.11[1] |
| KI (ai) | -307.57[1] | -334.85[1] | 213.8[1] | -120.5[1] |
| SrSO4 (cr) | -1453.1[1] | -1340.9[1] | 117[1] | – |
| SrSO4 (cr) 沈殿物 | -1449.8[1] | – | – | – |
| SrSO4 (ai) | -1455.07[1] | -1304.00[1] | -12.6[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KIO3 (cr) | -501.37[1] | -418.35[1] | 151.46[1] | 106.48[1] |
| KIO3 (ai) | -473.6[1] | -411.2[1] | 220.9[1] | – |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
| (cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
| (cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
| (g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
| SrI2 (cr) | -558.1[1] | – | – | 81.6[1] |
| SrI2 (g) | -272[1] | – | – | – |
| SrI2 (ai) | -656.18[1] | -662.62[1] | 190.0[1] | – |
| SrI2 (cr) 1水和物 | -886.6[1] | – | – | 119.2[1] |
| SrI2 (cr) 2水和物 | -1182.4[1] | – | – | 163.6[1] |
| SrI2 (cr) 6水和物 | -2388.6[1] | – | – | 355.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -327.900 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -324.892 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.32 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -307.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1453.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1340.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 117. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1455.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1304.00 kJ · mol−1
- ^ S°, -12.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -501.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -418.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -411.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -558.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -272. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -656.18 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -662.62 kJ · mol−1
- ^ S°, 190.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -886.6 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 119.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1182.4 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 163.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2388.6 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 355.2 J · K−1 · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280