4KClO3 + 2H2O 💧⚡→ 4KOH + 2Cl2↑ + 5O2↑
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塩素酸カリウム水溶液を電気分解すると，水酸化カリウムと，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 142.94 kJ/mol K 0.91 × 10−25 pK 25.04
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 463.52 | 142.94 | 1075.2 | −77.4 |
1 mol あたり | 115.88 | 35.735 | 268.80 | −19.4 |
1 mol あたり | 231.76 | 71.470 | 537.60 | −38.7 |
1 mol あたり | 115.88 | 35.735 | 268.80 | −19.4 |
| 231.76 | 71.470 | 537.60 | −38.7 | |
| 92.704 | 28.588 | 215.04 | −15.5 |
水溶液における変化 (1)
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG −122.86 kJ/mol K 3.34 × 1021 pK −21.52
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 67.58 | −122.86 | 639.2 | – |
1 mol あたり | 16.89 | −30.715 | 159.8 | – |
1 mol あたり | 33.79 | −61.430 | 319.6 | – |
1 mol あたり | 16.89 | −30.715 | 159.8 | – |
| 33.79 | −61.430 | 319.6 | – | |
| 13.52 | −24.572 | 127.8 | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG −40.9 kJ/mol K 1.46 × 107 pK −7.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 9.1 | −40.9 | 168.0 | – |
1 mol あたり | 2.3 | −10.2 | 42.00 | – |
1 mol あたり | 4.5 | −20.4 | 84.00 | – |
1 mol あたり | 2.3 | −10.2 | 42.00 | – |
| 4.5 | −20.4 | 84.00 | – | |
| 1.8 | −8.18 | 33.60 | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG −108.98 kJ/mol K 1.24 × 1019 pK −19.09
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 20.8 | −108.98 | 435 | – |
1 mol あたり | 5.20 | −27.245 | 109 | – |
1 mol あたり | 10.4 | −54.490 | 218 | – |
1 mol あたり | 5.20 | −27.245 | 109 | – |
| 10.4 | −54.490 | 218 | – | |
| 4.16 | −21.796 | 87.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩素酸カリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG −27.0 kJ/mol K 5.37 × 104 pK −4.73
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −37.7 | −27.0 | −36 | – |
1 mol あたり | −9.43 | −6.75 | −9.0 | – |
1 mol あたり | −18.9 | −13.5 | −18 | – |
1 mol あたり | −9.43 | −6.75 | −9.0 | – |
| −18.9 | −13.5 | −18 | – | |
| −7.54 | −5.40 | −7.2 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KClO3 (cr) | -397.73[1] | -296.25[1] | 143.1[1] | 100.25[1] |
| KClO3 (ai) | -356.35[1] | -291.22[1] | 264.8[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KOH (cr) | -424.764[1] | -379.08[1] | 78.9[1] | 64.9[1] |
| KOH (g) | -231.0[1] | -232.6[1] | 238.3[1] | 49.20[1] |
| KOH (ai) | -482.37[1] | -440.50[1] | 91.6[1] | -126.8[1] |
| KOH (cr) 1水和物 | -748.9[1] | -645.1[1] | 117.2[1] | – |
| KOH (cr) 2水和物 | -1051.0[1] | -887.3[1] | 150.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -397.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -356.35 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -291.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 264.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -424.764 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -232.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -482.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -748.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1051.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -887.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1