Ca(HSO4)2 + KSCN 💧→ CaSO4↓ + KHSO4 + HSCN
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硫酸水素カルシウムとチオシアン酸カリウムが反応すると，硫酸カルシウムと硫酸水素カリウム，チオシアン酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(HSO4)2 | 硫酸水素カルシウム | 1 | ルイス酸 | 水に可溶 |
| KSCN | チオシアン酸カリウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(HSO4)2 | – | – | – | – |
| KSCN (cr) | -200.16[1] | -178.31[1] | 124.26[1] | 88.53[1] |
| KSCN (ai) | -175.94[1] | -190.56[1] | 246.9[1] | -18.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaSO4 (cr) 不溶性無水和物 | -1434.11[1] | -1321.79[1] | 106.7[1] | 99.66[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, α | -1425.24[1] | -1313.42[1] | 108.4[1] | 100.21[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, β | -1420.80[1] | -1308.98[1] | 108.4[1] | 99.04[1] |
| CaSO4 (ai) | -1452.10[1] | -1298.10[1] | -33.1[1] | – |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 大型結晶質, α | -1576.74[1] | -1436.74[1] | 130.5[1] | 119.41[1] |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 微結晶質, β | -1574.65[1] | -1435.78[1] | 134.3[1] | 124.22[1] |
| CaSO4 (cr) 2水和物 透明石膏 | -2022.63[1] | -1797.28[1] | 194.1[1] | 186.02[1] |
| KHSO4 (cr) | -1160.6[1] | -1031.3[1] | 138.1[1] | – |
| KHSO4 (ai) | -1139.72[1] | -1039.18[1] | 234.3[1] | -63[1] |
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -200.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -178.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.26 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 88.53 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -175.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 246.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -18.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1434.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1425.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1313.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1420.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1308.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1452.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1298.10 kJ · mol−1
- ^ S°, -33.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1576.74 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1436.74 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 119.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1435.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.22 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2022.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1797.28 kJ · mol−1
- ^ S°, 194.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 186.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1160.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1031.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1139.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1039.18 kJ · mol−1
- ^ S°, 234.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -63. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1