K4[Fe(CN)6] + 8H2O 💧⚡→ 4KCN + Fe(NO3)2 + 2CO↑ + 8H2↑
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- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液を電気分解すると，シアン化カリウムと硝酸鉄(II)，一酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| K4[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム | 1 | 還元剤 | 水に可溶 |
| H2O | 水 | 8 | 酸化剤 | 水 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K4[Fe(CN)6] (cr) | -594.1[1] | -453.0[1] | 418.8[1] | 332.21[1] |
| K4[Fe(CN)6] (ai) | -554.0[1] | -438.01[1] | 505.0[1] | – |
| K4[Fe(CN)6] (cr) 3水和物 | -1466.5[1] | -1168.8[1] | 593.7[1] | 482.42[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| KCN (cr) | -113.0[1] | -101.86[1] | 128.49[1] | 66.27[1] |
| KCN (g) | 90.8[1] | 64.17[1] | 261.90[1] | 52.34[1] |
| KCN (ai) | -101.7[1] | -110.9[1] | 196.6[1] | – |
| Fe(NO3)2 | – | – | – | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -594.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -453.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 418.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 332.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -554.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.01 kJ · mol−1
- ^ S°, 505.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1466.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1168.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 593.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 482.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -113.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -101.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 128.49 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.27 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 64.17 kJ · mol−1
- ^ S°, 261.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.34 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -101.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -110.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 196.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1