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化学反応
3H2 + PbSO4 → S + Pb(OH)2 + 2H2O

3H₂ + PbSO₄ → S + Pb(OH)₂ + 2H₂O

更新日：2022/6/13

水素と硫酸鉛(II)の反応: 3H₂水素 + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
S硫黄 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + 2H₂O水

水素と硫酸鉛(II)が反応すると，硫黄と水酸化鉛(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

水素と硫酸鉛(II)の反応: 3H₂水素 + PbSO₄硫酸鉛(II)
⟶
S硫黄 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + 2H₂O水

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

水素と硫酸鉛(II)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂	水素	3	還元剤	還元性
PbSO₄	硫酸鉛(II)	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	1	還元生成物	–
Pb(OH)₂	水酸化鉛(II)	1	酸化生成物	–
H₂O	水	2	酸化生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −113.3 kJ/mol K 7.07 × 10¹⁹ pK −19.85: 3H₂気体 + PbSO₄結晶性固体
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + Pb(OH)₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−113.3	–	–
水素 1 mol あたり	–	−37.77	–	–
硫酸鉛(II) 1 mol あたり	–	−113.3	–	–
硫黄 1 mol あたり	–	−113.3	–	–
水酸化鉛(II) 1 mol あたり	–	−113.3	–	–
水 1 mol あたり	–	−56.65	–	–

標準状態における変化 (2)

水素と硫酸鉛(II)の反応: 3H₂気体 + PbSO₄結晶性固体
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + Pb(OH)₂結晶性固体沈殿物 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−167.6	–	–	–
水素 1 mol あたり	−55.87	–	–	–
硫酸鉛(II) 1 mol あたり	−167.6	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−167.6	–	–	–
水酸化鉛(II) 1 mol あたり	−167.6	–	–	–
水 1 mol あたり	−83.80	–	–	–

標準状態における変化 (3)

水素と硫酸鉛(II)の反応: 3H₂気体 + PbSO₄結晶性固体
⟶
S結晶性固体単斜硫黄 + Pb(OH)₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
水素 1 mol あたり	–	–	–	–
硫酸鉛(II) 1 mol あたり	–	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化鉛(II) 1 mol あたり	–	–	–	–
水 1 mol あたり	–	–	–	–

標準状態における変化 (4)

水素と硫酸鉛(II)の反応: 3H₂気体 + PbSO₄結晶性固体
⟶
S結晶性固体単斜硫黄 + Pb(OH)₂結晶性固体沈殿物 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−167.3	–	–	–
水素 1 mol あたり	−55.77	–	–	–
硫酸鉛(II) 1 mol あたり	−167.3	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−167.3	–	–	–
水酸化鉛(II) 1 mol あたり	−167.3	–	–	–
水 1 mol あたり	−83.65	–	–	–

水溶液における変化

水素と硫酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −166.1 kJ/mol K 1.26 × 10²⁹ pK −29.10: 3H₂水溶液 (非解離状態) + PbSO₄結晶性固体
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + Pb(OH)₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−166.1	–	–
水素 1 mol あたり	–	−55.37	–	–
硫酸鉛(II) 1 mol あたり	–	−166.1	–	–
硫黄 1 mol あたり	–	−166.1	–	–
水酸化鉛(II) 1 mol あたり	–	−166.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−83.05	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–
PbSO₄ (cr)	-919.94^[1]	-813.14^[1]	148.57^[1]	103.207^[1]

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
Pb(OH)₂ (cr)	–	-452.2^[1]	–	–
Pb(OH)₂ (cr) 沈殿物	-515.9^[1]	–	–	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト