2CdCl2 + KMnO4 + 4H+ 🔥→ 2Cd2+ + ClO2↑ + MnCl2 + KCl + 2H2O
更新日：
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
塩化カドミウムと過マンガン酸カリウム，水素イオンが反応すると，カドミウムイオンと二酸化塩素，塩化マンガン(II)，塩化カリウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CdCl2 | 塩化カドミウム | 2 | 還元剤 | 難酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 1 | 酸化剤 | 酸性条件下で酸化性 |
| H+ | 水素イオン | 4 | – | 水素イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −3.6 kJ/mol K 4.27 × 100 pK −0.63
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 18.7 | −3.6 | 75.1 | – |
1 mol あたり | 9.35 | −1.8 | 37.5 | – |
1 mol あたり | 18.7 | −3.6 | 75.1 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 4.67 | −0.90 | 18.8 | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | 9.35 | −1.8 | 37.5 | – |
1 mol あたり | 18.7 | −3.6 | 75.1 | – |
1 mol あたり | 18.7 | −3.6 | 75.1 | – |
1 mol あたり | 18.7 | −3.6 | 75.1 | – |
1 mol あたり | 9.35 | −1.8 | 37.5 | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −4.8 kJ/mol K 6.93 × 100 pK −0.84
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −4.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.8 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −1.2 | – | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | – | −2.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.4 | – | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −4.0 kJ/mol K 5.02 × 100 pK −0.70
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −8.9 | −4.0 | −17.0 | – |
1 mol あたり | −4.5 | −2.0 | −8.50 | – |
1 mol あたり | −8.9 | −4.0 | −17.0 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −2.2 | −1.0 | −4.25 | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | −4.5 | −2.0 | −8.50 | – |
1 mol あたり | −8.9 | −4.0 | −17.0 | – |
1 mol あたり | −8.9 | −4.0 | −17.0 | – |
1 mol あたり | −8.9 | −4.0 | −17.0 | – |
1 mol あたり | −4.5 | −2.0 | −8.50 | – |
標準状態における変化 (4)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG −5.2 kJ/mol K 8.15 × 100 pK −0.91
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −5.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.2 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | −1.3 | – | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | – | −2.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.6 | – | – |
標準状態における変化 (5)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 34.8 kJ/mol K 0.80 × 10−6 pK 6.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 8.3 | 34.8 | −89.1 | – |
1 mol あたり | 4.2 | 17.4 | −44.5 | – |
1 mol あたり | 8.3 | 34.8 | −89.1 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 2.1 | 8.70 | −22.3 | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | 4.2 | 17.4 | −44.5 | – |
1 mol あたり | 8.3 | 34.8 | −89.1 | – |
1 mol あたり | 8.3 | 34.8 | −89.1 | – |
1 mol あたり | 8.3 | 34.8 | −89.1 | – |
1 mol あたり | 4.2 | 17.4 | −44.5 | – |
標準状態における変化 (6)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 33.6 kJ/mol K 0.13 × 10−5 pK 5.89
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 33.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 16.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.6 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | 8.40 | – | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | – | 16.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 16.8 | – | – |
標準状態における変化 (7)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 34.4 kJ/mol K 0.94 × 10−6 pK 6.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −19.3 | 34.4 | −181.2 | – |
1 mol あたり | −9.65 | 17.2 | −90.60 | – |
1 mol あたり | −19.3 | 34.4 | −181.2 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −4.83 | 8.60 | −45.30 | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | −9.65 | 17.2 | −90.60 | – |
1 mol あたり | −19.3 | 34.4 | −181.2 | – |
1 mol あたり | −19.3 | 34.4 | −181.2 | – |
1 mol あたり | −19.3 | 34.4 | −181.2 | – |
1 mol あたり | −9.65 | 17.2 | −90.60 | – |
標準状態における変化 (8)
- 塩化カドミウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 33.2 kJ/mol K 0.15 × 10−5 pK 5.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 33.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 16.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.2 | – | – |
水素イオン 1 mol あたり | – | 8.30 | – | – |
カドミウムイオン 1 mol あたり | – | 16.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 33.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 16.6 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CdCl2 (cr) | -391.50[1] | -343.93[1] | 115.27[1] | 74.68[1] |
| CdCl2 (ai) | -410.20[1] | -340.068[1] | 39.7[1] | – |
| CdCl2 (ao) | -405.0[1] | -359.29[1] | 121.8[1] | – |
| CdCl2 (cr) 1水和物 | -688.44[1] | -586.975[1] | 167.8[1] | – |
| CdCl2 (cr) 2.5水和物 | -1131.94[1] | -943.939[1] | 227.2[1] | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cd2+ (g) | 2623.54[1] | – | – | – |
| Cd2+ (ao) | -75.90[1] | -77.612[1] | -73.2[1] | – |
| ClO2 (g) | 102.5[1] | 120.5[1] | 256.84[1] | 41.97[1] |
| ClO2 (ao) | 74.9[1] | 120.1[1] | 164.8[1] | – |
| MnCl2 (cr) | -481.29[1] | -440.50[1] | 118.24[1] | 72.93[1] |
| MnCl2 (g) | -263.6[1] | – | – | – |
| MnCl2 (ai) | -555.05[1] | -490.8[1] | 38.9[1] | -222[1] |
| MnCl2 (ao) | – | -492.0[1] | – | – |
| MnCl2 (cr) 1水和物 | -789.9[1] | -696.1[1] | 174.1[1] | – |
| MnCl2 (cr) 2水和物 | -1092.0[1] | -942.1[1] | 218.8[1] | – |
| MnCl2 (cr) 4水和物 | -1687.4[1] | -1423.6[1] | 303.3[1] | – |
| KCl (cr) | -436.747[1] | -409.14[1] | 82.59[1] | 51.30[1] |
| KCl (g) | -214.14[1] | -233.0[1] | 239.10[1] | 36.48[1] |
| KCl (ai) | -419.53[1] | -414.49[1] | 159.0[1] | -114.6[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -391.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -343.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.27 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 74.68 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -410.20 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -340.068 kJ · mol−1
- ^ S°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -405.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -359.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -688.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -586.975 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1131.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -943.939 kJ · mol−1
- ^ S°, 227.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2623.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -75.90 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -77.612 kJ · mol−1
- ^ S°, -73.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 102.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 41.97 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 74.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 164.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -481.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -263.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -555.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -490.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 38.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -222. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -789.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1092.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -942.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 218.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1687.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1423.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -436.747 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -409.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -233.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.10 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -419.53 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -414.49 kJ · mol−1
- ^ S°, 159.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1