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21CaCl2 + 16KMnO4 + 58H+ → 21Ca2+ + 10HClO4 + 16MnCl2 + 16K+ + 24H2O

塩化カルシウム過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
21CaCl2塩化カルシウム + 16KMnO4過マンガン酸カリウム + 58H+水素イオン
21Ca2+カルシウムイオン + 10HClO4過塩素酸 + 16MnCl2塩化マンガン(II) + 16K+カリウムイオン + 24H2O

塩化カルシウム過マンガン酸カリウム水素イオンが反応すると,カルシウムイオン過塩素酸塩化マンガン(II)カリウムイオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩化カルシウム過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
21CaCl2塩化カルシウム + 16KMnO4過マンガン酸カリウム + 58H+水素イオン
21Ca2+カルシウムイオン + 10HClO4過塩素酸 + 16MnCl2塩化マンガン(II) + 16K+カリウムイオン + 24H2O

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CaCl2塩化カルシウム21
還元剤
難酸化性
KMnO4過マンガン酸カリウム16
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン58
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ca2+カルシウムイオン21
HClO4過塩素酸10
酸化生成物
MnCl2塩化マンガン(II)16
還元生成物
K+カリウムイオン16
H2O24

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

塩化カルシウム過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
ΔrG−962.4 kJ/mol
K4.03 × 10168
pK−168.61
21CaCl2水溶液 (解離状態) + 16KMnO4水溶液 (解離状態) + 58H+水溶液 (非解離状態)
21Ca2+水溶液 (非解離状態) + 10HClO4水溶液 (解離状態) + 16MnCl2水溶液 (解離状態) + 16K+水溶液 (非解離状態) + 24H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1351.0−962.4−1309.9
1 mol あたり
−64.333−45.83−62.376
−84.438−60.15−81.869
水素イオン
1 mol あたり
−23.293−16.59−22.584
カルシウムイオン
1 mol あたり
−64.333−45.83−62.376
1 mol あたり
−135.10−96.24−130.99
1 mol あたり
−84.438−60.15−81.869
カリウムイオン
1 mol あたり
−84.438−60.15−81.869
1 mol あたり
−56.292−40.10−54.579

標準状態における変化 (2)

塩化カルシウム過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
ΔrG−981.6 kJ/mol
K9.31 × 10171
pK−171.97
21CaCl2水溶液 (解離状態) + 16KMnO4水溶液 (解離状態) + 58H+水溶液 (非解離状態)
21Ca2+水溶液 (非解離状態) + 10HClO4水溶液 (解離状態) + 16MnCl2水溶液 (非解離状態) + 16K+水溶液 (非解離状態) + 24H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−981.6
1 mol あたり
−46.74
−61.35
水素イオン
1 mol あたり
−16.92
カルシウムイオン
1 mol あたり
−46.74
1 mol あたり
−98.16
1 mol あたり
−61.35
カリウムイオン
1 mol あたり
−61.35
1 mol あたり
−40.90

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CaCl2 (cr)-795.8[1]-748.1[1]104.6[1]72.59[1]
CaCl2 (g)-471.5[1]-479.24[1]290.27[1]59.33[1]
CaCl2 (ai)-877.13[1]-816.01[1]59.8[1]
CaCl2 (cr)
1水和物
-1109.2[1]
CaCl2 (cr)
2水和物
-1402.9[1]
CaCl2 (cr)
4水和物
-2009.6[1]
CaCl2 (cr)
6水和物
-2607.9[1]
KMnO4 (cr)-837.2[1]-737.6[1]171.71[1]117.57[1]
KMnO4 (ai)-793.8[1]-730.5[1]293.7[1]-60.2[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca2+ (g)1925.90[1]
Ca2+ (ao)-542.83[1]-553.58[1]-53.1[1]
HClO4 (l)-40.58[1]
HClO4 (ai)-129.33[1]-8.52[1]182.0[1]
HClO4 (cr)
1水和物
-382.21[1]
HClO4 (l)
2水和物
-677.98[1]
MnCl2 (cr)-481.29[1]-440.50[1]118.24[1]72.93[1]
MnCl2 (g)-263.6[1]
MnCl2 (ai)-555.05[1]-490.8[1]38.9[1]-222[1]
MnCl2 (ao)-492.0[1]
MnCl2 (cr)
1水和物
-789.9[1]-696.1[1]174.1[1]
MnCl2 (cr)
2水和物
-1092.0[1]-942.1[1]218.8[1]
MnCl2 (cr)
4水和物
-1687.4[1]-1423.6[1]303.3[1]
K+ (g)514.26[1]
K+ (ao)-252.38[1]-283.27[1]102.5[1]21.8[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)