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3Ca(ClO)2 + 2HI → 2CaCl2 + CaI2 + 2HClO3

次亜塩素酸カルシウムヨウ化水素が反応すると,塩化カルシウムヨウ化カルシウム塩素酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

自己酸化還元化学種と酸の反応
自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ca(ClO)2次亜塩素酸カルシウム3
自己酸化還元性
HIヨウ化水素2

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CaCl2塩化カルシウム2
還元生成物
CaI2ヨウ化カルシウム1
HClO3塩素酸2
酸化生成物

熱力学的変化

水溶液における変化

次亜塩素酸カルシウムヨウ化水素の反応
3Ca(ClO)2水溶液 + 2HI水溶液 (解離状態)
2CaCl2水溶液 (解離状態) + CaI2水溶液 (解離状態) + 2HClO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−241.8
−80.60
1 mol あたり
−120.9
1 mol あたり
−120.9
−241.8
1 mol あたり
−120.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ca(ClO)2 (aq)-754.4[1]
HI (g)26.48[1]1.70[1]206.594[1]29.158[1]
HI (ai)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
* (aq):水溶液, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CaCl2 (cr)-795.8[1]-748.1[1]104.6[1]72.59[1]
CaCl2 (g)-471.5[1]-479.24[1]290.27[1]59.33[1]
CaCl2 (ai)-877.13[1]-816.01[1]59.8[1]
CaCl2 (cr)
1水和物
-1109.2[1]
CaCl2 (cr)
2水和物
-1402.9[1]
CaCl2 (cr)
4水和物
-2009.6[1]
CaCl2 (cr)
6水和物
-2607.9[1]
CaI2 (cr)-533.5[1]-528.9[1]142[1]
CaI2 (g)-272[1]
CaI2 (ai)-653.21[1]-656.72[1]169.5[1]
CaI2 (cr)
8水和物
-2929.6[1]
HClO3 (ai)-103.97[1]-7.95[1]162.3[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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