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H2Cr2O7 + 2Zn(OH)2 → 2ZnCrO4 + 3H2O

二クロム酸水酸化亜鉛が反応すると,クロム酸亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸と塩基の反応
ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と水酸化物塩基の反応
ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸
弱酸と弱塩基の反応
弱酸ブレンステッド酸 + 弱塩基ブレンステッド塩基
弱酸と弱塩基の塩共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と両性水酸化物の反応
ブレンステッド酸 + 両性水酸化物ブレンステッド塩基
弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸
弱酸と両性水酸化物の反応
弱酸ブレンステッド酸 + 両性水酸化物ブレンステッド塩基
弱酸と弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2Cr2O7二クロム酸1
ブレンステッド酸
弱酸
Zn(OH)2水酸化亜鉛2
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基
弱塩基
両性水酸化物

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnCrO4クロム酸亜鉛2
共役塩基
弱酸と弱塩基の塩
弱塩基の塩
H2O3
共役酸

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2Cr2O7
Zn(OH)2 (cr)
γ
-553.81[1]
Zn(OH)2 (cr)
β
-641.91[1]-553.52[1]81.2[1]
Zn(OH)2 (cr)
ε
-643.25[1]-555.07[1]81.6[1]72.4[1]
Zn(OH)2 (cr)
沈殿物
-642.2[1]
Zn(OH)2 (ai)-613.88[1]-461.56[1]-133.5[1]-251[1]
Zn(OH)2 (ao)-522.73[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnCrO4
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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