Zn(SCN)2 + 11MnO2 → ZnO + 2MnSO4 + N2↑ + 2MnCO3 + 7MnO
更新日：
- チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)の反応
- Zn(SCN)2チオシアン酸亜鉛 + 11MnO2酸化マンガン(IV)ZnO酸化亜鉛 + 2MnSO4硫酸マンガン(II) + ↑ + 2MnCO3炭酸マンガン(II) + 7MnO酸化マンガン(II)⟶
チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)が反応すると，酸化亜鉛と硫酸マンガン(II)，，炭酸マンガン(II)，酸化マンガン(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)の反応
- Zn(SCN)2チオシアン酸亜鉛 + 11MnO2酸化マンガン(IV)ZnO酸化亜鉛 + 2MnSO4硫酸マンガン(II) + ↑ + 2MnCO3炭酸マンガン(II) + 7MnO酸化マンガン(II)⟶
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(SCN)2 | チオシアン酸亜鉛 | 1 | 還元剤 | 還元性 |
| MnO2 | 酸化マンガン(IV) | 11 | 酸化剤 | 被還元性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| ZnO | 酸化亜鉛 | 1 | – | – |
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 2 | 酸化還元生成物 | – |
| 1 | 酸化生成物 | – | ||
| MnCO3 | 炭酸マンガン(II) | 2 | 還元生成物 | – |
| MnO | 酸化マンガン(II) | 7 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)の反応◆
ΔrG −1380.0 kJ/mol K 5.83 × 10241 pK −241.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −125.45 | – | – |
1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −690.00 | – | – |
| – | −1380.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | −690.00 | – | – |
1 mol あたり | – | −197.14 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)の反応◆
ΔrG −1354.0 kJ/mol K 1.62 × 10237 pK −237.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −1354.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −1354.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −123.09 | – | – |
1 mol あたり | – | −1354.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −677.00 | – | – |
| – | −1354.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | −677.00 | – | – |
1 mol あたり | – | −193.43 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸亜鉛と酸化マンガン(IV)の反応◆
ΔrG −1380.0 kJ/mol K 5.83 × 10241 pK −241.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −125.45 | – | – |
1 mol あたり | – | −1380.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −690.00 | – | – |
| – | −1380.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | −690.00 | – | – |
1 mol あたり | – | −197.14 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Zn(SCN)2 (ao) | – | 33.1[1] | – | – |
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnO (cr) | -348.28[1] | -318.30[1] | 43.64[1] | 40.25[1] |
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 191.61[1] | 29.125[1] |
| MnCO3 (cr) 自然鉱物 | -894.1[1] | -816.7[1] | 85.8[1] | 81.50[1] |
| MnCO3 (cr) 沈殿物 | -883.2[1] | – | – | – |
| MnO (cr) | -385.22[1] | -362.90[1] | 59.71[1] | 45.44[1] |
| MnO (g) | 124.22[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfG°, 33.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -348.28 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -318.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 43.64 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 40.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 191.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.125 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -894.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -816.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 85.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -883.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -385.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -362.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.44 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 124.22 kJ · mol−1