MnCl2 + 2H2O 💧⚡→ MnO2 + 2HCl↑ + H2↑
更新日：
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
塩化マンガン(II)水溶液を電気分解すると，酸化マンガン(IV)と塩化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnCl2 | 塩化マンガン(II) | 1 | 還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | 酸化剤 | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MnO2 | 酸化マンガン(IV) | 1 | 酸化生成物 | – |
| HCl | 塩化水素 | 2 | – | – |
| 1 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 259.02 kJ/mol K 0.42 × 10−45 pK 45.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 348.31 | 259.02 | 299.49 | −82.31 |
1 mol あたり | 348.31 | 259.02 | 299.49 | −82.31 |
1 mol あたり | 174.16 | 129.51 | 149.75 | −41.16 |
1 mol あたり | 348.31 | 259.02 | 299.49 | −82.31 |
1 mol あたり | 174.16 | 129.51 | 149.75 | −41.16 |
| 348.31 | 259.02 | 299.49 | −82.31 |
標準状態における変化 (2)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 365.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 365.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 182.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 365.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 182.9 | – | – | – |
| 365.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 309.3 kJ/mol K 0.65 × 10−54 pK 54.19
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 422.07 | 309.3 | 378.8 | 213 |
1 mol あたり | 422.07 | 309.3 | 378.8 | 213 |
1 mol あたり | 211.03 | 154.7 | 189.4 | 107 |
1 mol あたり | 422.07 | 309.3 | 378.8 | 213 |
1 mol あたり | 211.03 | 154.7 | 189.4 | 107 |
| 422.07 | 309.3 | 378.8 | 213 |
水溶液における変化 (2)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 326.9 kJ/mol K 0.54 × 10−57 pK 57.27
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 417.9 | 326.9 | 825 | – |
1 mol あたり | 417.9 | 326.9 | 825 | – |
1 mol あたり | 208.9 | 163.4 | 413 | – |
1 mol あたり | 417.9 | 326.9 | 825 | – |
1 mol あたり | 208.9 | 163.4 | 413 | – |
| 417.9 | 326.9 | 825 | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 237.5 kJ/mol K 0.25 × 10−41 pK 41.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 272.36 | 237.5 | 118.0 | −118 |
1 mol あたり | 272.36 | 237.5 | 118.0 | −118 |
1 mol あたり | 136.18 | 118.8 | 59.00 | −59.0 |
1 mol あたり | 272.36 | 237.5 | 118.0 | −118 |
1 mol あたり | 136.18 | 118.8 | 59.00 | −59.0 |
| 272.36 | 237.5 | 118.0 | −118 |
水溶液における変化 (4)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 255.1 kJ/mol K 0.20 × 10−44 pK 44.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 268.2 | 255.1 | 564 | – |
1 mol あたり | 268.2 | 255.1 | 564 | – |
1 mol あたり | 134.1 | 127.5 | 282 | – |
1 mol あたり | 268.2 | 255.1 | 564 | – |
1 mol あたり | 134.1 | 127.5 | 282 | – |
| 268.2 | 255.1 | 564 | – |
水溶液における変化 (5)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 310.5 kJ/mol K 0.40 × 10−54 pK 54.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 310.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 310.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 155.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 310.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 155.3 | – | – |
| – | 310.5 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 328.1 kJ/mol K 0.33 × 10−57 pK 57.48
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 328.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 328.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 328.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.1 | – | – |
| – | 328.1 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 238.7 kJ/mol K 0.15 × 10−41 pK 41.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 238.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 238.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 119.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 238.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 119.3 | – | – |
| – | 238.7 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化マンガン(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 256.3 kJ/mol K 0.13 × 10−44 pK 44.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 256.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 256.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 256.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.2 | – | – |
| – | 256.3 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnCl2 (cr) | -481.29[1] | -440.50[1] | 118.24[1] | 72.93[1] |
| MnCl2 (g) | -263.6[1] | – | – | – |
| MnCl2 (ai) | -555.05[1] | -490.8[1] | 38.9[1] | -222[1] |
| MnCl2 (ao) | – | -492.0[1] | – | – |
| MnCl2 (cr) 1水和物 | -789.9[1] | -696.1[1] | 174.1[1] | – |
| MnCl2 (cr) 2水和物 | -1092.0[1] | -942.1[1] | 218.8[1] | – |
| MnCl2 (cr) 4水和物 | -1687.4[1] | -1423.6[1] | 303.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -481.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -440.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 118.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -263.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -555.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -490.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 38.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -222. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -789.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -696.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1092.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -942.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 218.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1687.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1423.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1