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化学反応
NH4NO3 + LiOH → LiNO3 + NH3↑ + H2O

NH₄NO₃ + LiOH → LiNO₃ + NH₃↑ + H₂O

更新日：2022/6/13

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応: NH₄NO₃硝酸アンモニウム + LiOH水酸化リチウム
⟶
LiNO₃硝酸リチウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムが反応すると，硝酸リチウムとアンモニア，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応: NH₄NO₃硝酸アンモニウム + LiOH水酸化リチウム
⟶
LiNO₃硝酸リチウム + NH₃↑アンモニア + H₂O水

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応: 弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
⟶
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H₂O)

揮発性の塩基の塩と不揮発性の塩基の反応: 揮発性の塩基の塩ブレンステッド酸 + 不揮発性の塩基ブレンステッド塩基
⟶
不揮発性の塩基の塩共役酸 + 揮発性の塩基共役塩基 + (H₂O)

各原子の酸化数

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NH₄NO₃	硝酸アンモニウム	1	ブレンステッド酸	弱塩基の塩揮発性の塩基の塩
LiOH	水酸化リチウム	1	ブレンステッド塩基	強塩基不揮発性の塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
LiNO₃	硝酸リチウム	1	共役酸	強塩基の塩不揮発性の塩基の塩
NH₃	アンモニア	1	共役塩基	弱塩基揮発性の塩基
H₂O	水	1	–	水

熱力学的変化

標準状態における変化

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −11.9 kJ/mol K 1.22 × 10² pK −2.08: NH₄NO₃結晶性固体 + LiOH結晶性固体
⟶
LiNO₃結晶性固体 + NH₃↑気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–
アンモニア 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–
水 1 mol あたり	35.42	−11.9	158.5	–

水溶液における変化 (1)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −16.9 kJ/mol K 9.14 × 10² pK −2.96: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (解離状態) + NH₃↑気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0
水酸化リチウム 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0
硝酸リチウム 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0
アンモニア 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0
水 1 mol あたり	30.56	−16.9	160.0	179.0

水溶液における変化 (2)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −27.0 kJ/mol K 5.37 × 10⁴ pK −4.73: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (解離状態) + NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–
アンモニア 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–
水 1 mol あたり	−3.62	−27.0	78.8	–

水溶液における変化 (3)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −19.0 kJ/mol K 2.13 × 10³ pK −3.33: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (非解離状態) + NH₃↑気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−19.0	–	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	–	−19.0	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−19.0	–	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	–	−19.0	–	–
アンモニア 1 mol あたり	–	−19.0	–	–
水 1 mol あたり	–	−19.0	–	–

水溶液における変化 (4)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −29.1 kJ/mol K 1.25 × 10⁵ pK −5.10: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (非解離状態) + NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
アンモニア 1 mol あたり	–	−29.1	–	–
水 1 mol あたり	–	−29.1	–	–

水溶液における変化 (5)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −15.7 kJ/mol K 5.63 × 10² pK −2.75: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (解離状態) + NH₃↑気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–
アンモニア 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–
水 1 mol あたり	30.5	−15.7	155.7	–

水溶液における変化 (6)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −25.8 kJ/mol K 3.31 × 10⁴ pK −4.52: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (解離状態) + NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–
アンモニア 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–
水 1 mol あたり	−3.7	−25.8	74.5	–

水溶液における変化 (7)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −17.8 kJ/mol K 1.31 × 10³ pK −3.12: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (非解離状態) + NH₃↑気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−17.8	–	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	–	−17.8	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−17.8	–	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	–	−17.8	–	–
アンモニア 1 mol あたり	–	−17.8	–	–
水 1 mol あたり	–	−17.8	–	–

水溶液における変化 (8)

硝酸アンモニウムと水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −27.9 kJ/mol K 7.72 × 10⁴ pK −4.89: NH₄NO₃水溶液 (解離状態) + LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
LiNO₃水溶液 (非解離状態) + NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−27.9	–	–
硝酸アンモニウム 1 mol あたり	–	−27.9	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−27.9	–	–
硝酸リチウム 1 mol あたり	–	−27.9	–	–
アンモニア 1 mol あたり	–	−27.9	–	–
水 1 mol あたり	–	−27.9	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NH₄NO₃ (cr)	-365.56^[1]	-183.87^[1]	151.08^[1]	139.3^[1]
NH₄NO₃ (ai)	-339.87^[1]	-190.56^[1]	259.8^[1]	-6.7^[1]
LiOH (cr)	-484.93^[1]	-438.95^[1]	42.80^[1]	49.66^[1]
LiOH (g)	-238.1^[1]	-242.3^[1]	210.90^[1]	46.02^[1]
LiOH (ai)	-508.48^[1]	-450.58^[1]	2.80^[1]	-79.9^[1]
LiOH (ao)	-508.4^[1]	-451.8^[1]	7.1^[1]	–
LiOH (cr) 1水和物	-788.01^[1]	-680.95^[1]	71.21^[1]	79.50^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
LiNO₃ (cr)	-483.13^[1]	-381.1^[1]	90.0^[1]	–
LiNO₃ (ai)	-485.85^[1]	-404.5^[1]	160.2^[1]	-18.0^[1]
LiNO₃ (ao)	–	-406.6^[1]	–	–
LiNO₃ (cr) 3水和物	-1374.4^[1]	-1103.5^[1]	223.4^[1]	–
NH₃ (g)	-46.11^[1]	-16.45^[1]	192.45^[1]	35.06^[1]
NH₃ (ao)	-80.29^[1]	-26.50^[1]	111.3^[1]	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト