ホーム
化学反応
FeF2 + 2HI → FeI2 + 2HF

FeF₂ + 2HI → FeI₂ + 2HF

更新日：2022/6/13

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂フッ化鉄(II) + 2HIヨウ化水素
⟶
FeI₂ヨウ化鉄(II) + 2HFフッ化水素

フッ化鉄(II)とヨウ化水素が反応すると，ヨウ化鉄(II)とフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂フッ化鉄(II) + 2HIヨウ化水素
⟶
FeI₂ヨウ化鉄(II) + 2HFフッ化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
FeF₂	フッ化鉄(II)	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HI	ヨウ化水素	2	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
FeI₂	ヨウ化鉄(II)	1	共役塩基	強酸の塩
HF	フッ化水素	2	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂結晶性固体 + 2HI気体
⟶
FeI₂結晶性固体 + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	3.1	–	–	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	3.1	–	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	1.6	–	–	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	3.1	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	1.6	–	–	–

水溶液における変化 (1)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂水溶液 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	113.8	–	–	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	113.8	–	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	56.90	–	–	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	113.8	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	56.90	–	–	–

水溶液における変化 (2)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂水溶液 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	15.8	–	–	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	15.8	–	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	7.90	–	–	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	15.8	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	7.90	–	–	–

水溶液における変化 (3)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂水溶液 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	15.8	–	–	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	15.8	–	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	7.90	–	–	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	15.8	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	7.90	–	–	–

水溶液における変化 (4)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG 43.3 kJ/mol K 0.26 × 10⁻⁷ pK 7.59: FeF₂結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	79.9	43.3	122.9	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	79.9	43.3	122.9	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	40.0	21.6	61.45	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	79.9	43.3	122.9	–
フッ化水素 1 mol あたり	40.0	21.6	61.45	–

水溶液における変化 (5)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −3.9 kJ/mol K 4.82 × 10⁰ pK −0.68: FeF₂結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−9.05	−1.9	−23.6	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
フッ化水素 1 mol あたり	−9.05	−1.9	−23.6	–

水溶液における変化 (6)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −3.9 kJ/mol K 4.82 × 10⁰ pK −0.68: FeF₂結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−9.05	−1.9	−23.6	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	−18.1	−3.9	−47.3	–
フッ化水素 1 mol あたり	−9.05	−1.9	−23.6	–

水溶液における変化 (7)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応: FeF₂水溶液 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−9.3	–	–	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	−9.3	–	–	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−4.7	–	–	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	−9.3	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	−4.7	–	–	–

水溶液における変化 (8)

フッ化鉄(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG 32.1 kJ/mol K 0.24 × 10⁻⁵ pK 5.62: FeF₂結晶性固体 + 2HI水溶液 (解離状態)
⟶
FeI₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−43.2	32.1	−252.3	–
フッ化鉄(II) 1 mol あたり	−43.2	32.1	−252.3	–
ヨウ化水素 1 mol あたり	−21.6	16.1	−126.2	–
ヨウ化鉄(II) 1 mol あたり	−43.2	32.1	−252.3	–
フッ化水素 1 mol あたり	−21.6	16.1	−126.2	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
FeF₂ (cr)	-711.3^[1]	-668.6^[1]	86.99^[1]	68.12^[1]
FeF₂ (ai)	-754.4^[1]	-636.48^[1]	-165.3^[1]	–
FeF₂ (aq)	-745.2^[1]	–	–	–
HI (g)	26.48^[1]	1.70^[1]	206.594^[1]	29.158^[1]
HI (ai)	-55.19^[1]	-51.57^[1]	111.3^[1]	-142.3^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
FeI₂ (cr)	-113.0^[1]	–	–	–
FeI₂ (g)	60.7^[1]	–	–	–
FeI₂ (ai)	-199.6^[1]	-182.05^[1]	84.9^[1]	–
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト