2FeCl3 + 2H2O 💧⚡→ 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl↑
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塩化鉄(III)水溶液を電気分解すると，塩化鉄(II)と，塩化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶酸化剤 + H2O還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 226.71 kJ/mol K 0.19 × 10−39 pK 39.72
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 314.67 | 226.71 | 294.9 | −43.2 |
1 mol あたり | 157.34 | 113.36 | 147.4 | −21.6 |
1 mol あたり | 157.34 | 113.36 | 147.4 | −21.6 |
1 mol あたり | 157.34 | 113.36 | 147.4 | −21.6 |
| 314.67 | 226.71 | 294.9 | −43.2 | |
1 mol あたり | 157.34 | 113.36 | 147.4 | −21.6 |
水溶液における変化 (1)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 400.4 kJ/mol K 0.71 × 10−70 pK 70.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 400.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 200.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 200.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 200.2 | – | – |
| – | 400.4 | – | – | |
1 mol あたり | – | 200.2 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 328.6 kJ/mol K 0.27 × 10−57 pK 57.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 328.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.3 | – | – |
| – | 328.6 | – | – | |
1 mol あたり | – | 164.3 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 276.0 kJ/mol K 0.44 × 10−48 pK 48.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 276.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 138.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 138.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 138.0 | – | – |
| – | 276.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | 138.0 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 204.1 kJ/mol K 0.18 × 10−35 pK 35.76
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 204.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 102.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 102.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 102.0 | – | – |
| – | 204.1 | – | – | |
1 mol あたり | – | 102.0 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 388.0 kJ/mol K 0.11 × 10−67 pK 67.97
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 388.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 194.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 194.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 194.0 | – | – |
| – | 388.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | 194.0 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 316.2 kJ/mol K 0.40 × 10−55 pK 55.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 316.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 158.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 158.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 158.1 | – | – |
| – | 316.2 | – | – | |
1 mol あたり | – | 158.1 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 263.6 kJ/mol K 0.66 × 10−46 pK 46.18
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 449.5 | 263.6 | 621.3 | – |
1 mol あたり | 224.8 | 131.8 | 310.6 | – |
1 mol あたり | 224.8 | 131.8 | 310.6 | – |
1 mol あたり | 224.8 | 131.8 | 310.6 | – |
| 449.5 | 263.6 | 621.3 | – | |
1 mol あたり | 224.8 | 131.8 | 310.6 | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=還元剤)◆
ΔrG 191.7 kJ/mol K 0.26 × 10−33 pK 33.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 299.8 | 191.7 | 360.5 | – |
1 mol あたり | 149.9 | 95.85 | 180.3 | – |
1 mol あたり | 149.9 | 95.85 | 180.3 | – |
1 mol あたり | 149.9 | 95.85 | 180.3 | – |
| 299.8 | 191.7 | 360.5 | – | |
1 mol あたり | 149.9 | 95.85 | 180.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl3 (cr) | -399.49[1] | -334.00[1] | 142.3[1] | 96.65[1] |
| FeCl3 (g) | -254.0[1] | – | – | – |
| FeCl3 (ai) | -550.2[1] | -398.3[1] | -146.4[1] | – |
| FeCl3 (ao) | – | -404.5[1] | – | – |
| FeCl3 (cr) 6水和物 | -2223.8[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl2 (cr) | -341.79[1] | -302.30[1] | 117.95[1] | 76.65[1] |
| FeCl2 (g) | -148.5[1] | – | – | – |
| FeCl2 (ai) | -423.4[1] | -341.34[1] | -24.7[1] | – |
| FeCl2 (ao) | – | -279.1[1] | – | – |
| FeCl2 (cr) 2水和物 | -953.1[1] | – | – | – |
| FeCl2 (cr) 4水和物 | -1549.3[1] | – | – | – |
| (l) | -187.78[1] | -120.35[1] | 109.6[1] | 89.1[1] |
| (g) | -136.31[1] | -105.57[1] | 232.7[1] | 43.1[1] |
| (ao) | -191.17[1] | -134.03[1] | 143.9[1] | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -399.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 142.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -550.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -398.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -404.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2223.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -341.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -302.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.95 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -148.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -423.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -341.34 kJ · mol−1
- ^ S°, -24.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -279.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -953.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1549.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -187.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -120.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 89.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -136.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -105.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -191.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -134.03 kJ · mol−1
- ^ S°, 143.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1