5FeCl3 + 6H2O 💧⚡→ 5Fe + 3ClO2↑ + 12HCl↑
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塩化鉄(III)水溶液を電気分解すると，と二酸化塩素，塩化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2310.7 kJ/mol K 0.15 × 10−404 pK 404.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2912.2 | 2310.7 | 2018.9 | −334.15 |
1 mol あたり | 582.44 | 462.14 | 403.78 | −66.830 |
1 mol あたり | 485.37 | 385.12 | 336.48 | −55.692 |
| 582.44 | 462.14 | 403.78 | −66.830 | |
1 mol あたり | 970.73 | 770.23 | 672.97 | −111.38 |
1 mol あたり | 242.68 | 192.56 | 168.24 | −27.846 |
水溶液における変化 (1)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2663.2 kJ/mol K 0.27 × 10−466 pK 466.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2663.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 532.64 | – | – |
1 mol あたり | – | 443.87 | – | – |
| – | 532.64 | – | – | |
1 mol あたり | – | 887.73 | – | – |
1 mol あたり | – | 221.93 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2232.0 kJ/mol K 0.93 × 10−391 pK 391.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2232.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 446.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 372.00 | – | – |
| – | 446.40 | – | – | |
1 mol あたり | – | 744.00 | – | – |
1 mol あたり | – | 186.00 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2662.0 kJ/mol K 0.43 × 10−466 pK 466.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2662.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 532.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 443.67 | – | – |
| – | 532.40 | – | – | |
1 mol あたり | – | 887.33 | – | – |
1 mol あたり | – | 221.83 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2230.8 kJ/mol K 0.15 × 10−390 pK 390.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 2230.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 446.16 | – | – |
1 mol あたり | – | 371.80 | – | – |
| – | 446.16 | – | – | |
1 mol あたり | – | 743.60 | – | – |
1 mol あたり | – | 185.90 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2632.2 kJ/mol K 0.72 × 10−461 pK 461.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3665.8 | 2632.2 | 3462.4 | – |
1 mol あたり | 733.16 | 526.44 | 692.48 | – |
1 mol あたり | 610.97 | 438.70 | 577.07 | – |
| 733.16 | 526.44 | 692.48 | – | |
1 mol あたり | 1221.9 | 877.40 | 1154.1 | – |
1 mol あたり | 305.48 | 219.35 | 288.53 | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2201.0 kJ/mol K 0.25 × 10−385 pK 385.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2767.6 | 2201.0 | 1897.5 | – |
1 mol あたり | 553.52 | 440.20 | 379.50 | – |
1 mol あたり | 461.27 | 366.83 | 316.25 | – |
| 553.52 | 440.20 | 379.50 | – | |
1 mol あたり | 922.53 | 733.67 | 632.50 | – |
1 mol あたり | 230.63 | 183.42 | 158.13 | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2631.0 kJ/mol K 0.12 × 10−460 pK 460.93
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3583.0 | 2631.0 | 3186.2 | – |
1 mol あたり | 716.60 | 526.20 | 637.24 | – |
1 mol あたり | 597.17 | 438.50 | 531.03 | – |
| 716.60 | 526.20 | 637.24 | – | |
1 mol あたり | 1194.3 | 877.00 | 1062.1 | – |
1 mol あたり | 298.58 | 219.25 | 265.52 | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化鉄(III)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 2199.8 kJ/mol K 0.41 × 10−385 pK 385.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2684.8 | 2199.8 | 1621.3 | – |
1 mol あたり | 536.96 | 439.96 | 324.26 | – |
1 mol あたり | 447.47 | 366.63 | 270.22 | – |
| 536.96 | 439.96 | 324.26 | – | |
1 mol あたり | 894.93 | 733.27 | 540.43 | – |
1 mol あたり | 223.73 | 183.32 | 135.11 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeCl3 (cr) | -399.49[1] | -334.00[1] | 142.3[1] | 96.65[1] |
| FeCl3 (g) | -254.0[1] | – | – | – |
| FeCl3 (ai) | -550.2[1] | -398.3[1] | -146.4[1] | – |
| FeCl3 (ao) | – | -404.5[1] | – | – |
| FeCl3 (cr) 6水和物 | -2223.8[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 27.28[1] | 25.10[1] |
| (g) | 416.3[1] | 370.7[1] | 180.490[1] | 25.677[1] |
| ClO2 (g) | 102.5[1] | 120.5[1] | 256.84[1] | 41.97[1] |
| ClO2 (ao) | 74.9[1] | 120.1[1] | 164.8[1] | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -399.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 142.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -550.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -398.3 kJ · mol−1
- ^ S°, -146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -404.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2223.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 27.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.10 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 416.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 370.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 180.490 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 25.677 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 102.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 41.97 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 74.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 120.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 164.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1