3FeI2 → 3Fe3+ + 2I3− + 7e−
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ヨウ化鉄(II)を酸化すると,鉄(III)イオンと三ヨウ化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- ヨウ化鉄(II)の酸化
反応物
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Fe3+ | 鉄(III)イオン | 3 | 酸化生成物 | – |
I3− | 三ヨウ化物イオン | 2 | 酸化生成物 | – |
e− | 電子 | 7 | – | 電子 |
熱力学的変化
標準状態における変化
- ヨウ化鉄(II)の酸化◆
ΔrG 429.3 kJ/mol K 0.62 × 10−75 pK 75.21
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 350.3 | 429.3 | −723.8 | – |
1 mol あたり | 116.8 | 143.1 | −241.3 | – |
鉄(III)イオン 1 mol あたり | 116.8 | 143.1 | −241.3 | – |
三ヨウ化物イオン 1 mol あたり | 175.2 | 214.7 | −361.9 | – |
電子 1 mol あたり | 50.04 | 61.33 | −103.4 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
FeI2 (cr) | -113.0[1] | – | – | – |
FeI2 (g) | 60.7[1] | – | – | – |
FeI2 (ai) | -199.6[1] | -182.05[1] | 84.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Fe3+ (g) | 5712.8[1] | – | – | – |
Fe3+ (ao) | -48.5[1] | -4.7[1] | -315.9[1] | – |
I3− (ao) | -51.5[1] | -51.4[1] | 239.3[1] | – |
e− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -113.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 60.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -199.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -182.05 kJ · mol−1
- ^ S°, 84.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 5712.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -48.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -4.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -315.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -51.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.3 J · K−1 · mol−1