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6Cu + 2Fe2(SO4)3 + 6H+ 🔥→ 6Cu+ + 4FeSO4 + H2SO3 + H2SO4 + H2O

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
6Cu + 2Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 6H+水素イオン
🔥
6Cu+銅(I)イオン + 4FeSO4硫酸鉄(II) + H2SO3亜硫酸 + H2SO4硫酸 + H2O

硫酸鉄(III)水素イオンが反応すると,銅(I)イオン硫酸鉄(II)亜硫酸硫酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
6Cu + 2Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 6H+水素イオン
🔥
6Cu+銅(I)イオン + 4FeSO4硫酸鉄(II) + H2SO3亜硫酸 + H2SO4硫酸 + H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu6
還元剤
被酸化性
Fe2(SO4)3硫酸鉄(III)2
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン6
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu+銅(I)イオン6
酸化生成物
FeSO4硫酸鉄(II)4
還元生成物
H2SO3亜硫酸1
還元生成物
H2SO4硫酸1
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−17.2 kJ/mol
K1.03 × 103
pK−3.01
6Cu結晶性固体 + 2Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 6H+水溶液 (非解離状態)
🔥
6Cu+水溶液 (非解離状態) + 4FeSO4結晶性固体 + H2SO3水溶液 (非解離状態) + H2SO4水溶液 (解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
562.5−17.21939.9
1 mol あたり
93.75−2.87323.32
1 mol あたり
281.3−8.60969.95
水素イオン
1 mol あたり
93.75−2.87323.32
銅(I)イオン
1 mol あたり
93.75−2.87323.32
1 mol あたり
140.6−4.30484.98
1 mol あたり
562.5−17.21939.9
1 mol あたり
562.5−17.21939.9
1 mol あたり
562.5−17.21939.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
Fe2(SO4)3 (cr)-2581.5[1]
Fe2(SO4)3 (ai)-2825.0[1]-2242.8[1]-571.5[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu+ (g)1089.986[1]
Cu+ (ao)71.67[1]49.98[1]40.6[1]
FeSO4 (cr)-928.4[1]-820.8[1]107.5[1]100.58[1]
FeSO4 (ai)-998.3[1]-823.43[1]-117.6[1]
FeSO4 (cr)
1水和物
-1243.69[1]
FeSO4 (cr)
4水和物
-2129.2[1]
FeSO4 (cr)
7水和物
-3014.57[1]-2509.87[1]409.2[1]394.47[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)