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13Cu + Fe2(SO4)3 + 30H+ 🔥→ 13Cu2+ + 2Fe2+ + 3H2S↑ + 12H2O

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
13Cu + Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 30H+水素イオン
🔥
13Cu2+銅(II)イオン + 2Fe2+鉄(II)イオン + 3H2S硫化水素 + 12H2O

硫酸鉄(III)水素イオンが反応すると,銅(II)イオン鉄(II)イオン硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
13Cu + Fe2(SO4)3硫酸鉄(III) + 30H+水素イオン
🔥
13Cu2+銅(II)イオン + 2Fe2+鉄(II)イオン + 3H2S硫化水素 + 12H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu13
還元剤
被酸化性
Fe2(SO4)3硫酸鉄(III)1
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン30
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2+銅(II)イオン13
酸化生成物
Fe2+鉄(II)イオン2
還元生成物
H2S硫化水素3
還元生成物
H2O12

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−9.9 kJ/mol
K5.43 × 101
pK−1.73
13Cu結晶性固体 + Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
13Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2Fe2+水溶液 (非解離状態) + 3H2S気体 + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3.0−9.926.6
1 mol あたり
−0.23−0.762.05
1 mol あたり
−3.0−9.926.6
水素イオン
1 mol あたり
−0.10−0.330.887
銅(II)イオン
1 mol あたり
−0.23−0.762.05
鉄(II)イオン
1 mol あたり
−1.5−5.013.3
1 mol あたり
−1.0−3.38.87
1 mol あたり
−0.25−0.832.22

標準状態における変化 (2)

硫酸鉄(III)の反応 (酸性条件下)
ΔrG7.3 kJ/mol
K0.53 × 10−1
pK1.28
13Cu結晶性固体 + Fe2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 30H+水溶液 (非解離状態)
🔥
13Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2Fe2+水溶液 (非解離状態) + 3H2S水溶液 (非解離状態) + 12H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−60.27.3−228
1 mol あたり
−4.630.56−17.5
1 mol あたり
−60.27.3−228
水素イオン
1 mol あたり
−2.010.24−7.60
銅(II)イオン
1 mol あたり
−4.630.56−17.5
鉄(II)イオン
1 mol あたり
−30.13.6−114
1 mol あたり
−20.12.4−76.0
1 mol あたり
−5.020.61−19.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
Fe2(SO4)3 (cr)-2581.5[1]
Fe2(SO4)3 (ai)-2825.0[1]-2242.8[1]-571.5[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
Fe2+ (g)2749.93[1]
Fe2+ (ao)-89.1[1]-78.90[1]-137.7[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)