Cu + Co3O4 + 3H2O 🔥→ CuO + 3Co(OH)2
更新日：
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
と酸化コバルト(II,III)，水が反応すると，酸化銅(II)と水酸化コバルト(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H2O非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 還元剤 | 被酸化性 | ||
| Co3O4 | 酸化コバルト(II,III) | 1 | 酸化剤 | 酸化性 |
| H2O | 水 | 3 | – | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CuO | 酸化銅(II) | 1 | 酸化生成物 | – |
| Co(OH)2 | 水酸化コバルト(II) | 3 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 5 kJ/mol K 0.13 × 100 pK 0.88
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 5 | – | – |
| – | 5 | – | – | |
1 mol あたり | – | 5 | – | – |
1 mol あたり | – | 2 | – | – |
1 mol あたり | – | 5 | – | – |
1 mol あたり | – | 2 | – | – |
標準状態における変化 (2)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −7 kJ/mol K 1.68 × 101 pK −1.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
| −28 | −7 | −66 | – | |
1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
1 mol あたり | −9.3 | −2 | −22 | – |
1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
1 mol あたり | −9.3 | −2 | −22 | – |
標準状態における変化 (3)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −19 kJ/mol K 2.13 × 103 pK −3.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −19 | – | – |
| – | −19 | – | – | |
1 mol あたり | – | −19 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −19 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.3 | – | – |
水溶液における変化 (1)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 91 kJ/mol K 0.11 × 10−15 pK 15.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 91 | – | – |
| – | 91 | – | – | |
1 mol あたり | – | 91 | – | – |
1 mol あたり | – | 30 | – | – |
1 mol あたり | – | 91 | – | – |
1 mol あたり | – | 30 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 5 kJ/mol K 0.13 × 100 pK 0.88
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 5 | – | – |
| – | 5 | – | – | |
1 mol あたり | – | 5 | – | – |
1 mol あたり | – | 2 | – | – |
1 mol あたり | – | 5 | – | – |
1 mol あたり | – | 2 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −7 kJ/mol K 1.68 × 101 pK −1.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
| −28 | −7 | −66 | – | |
1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
1 mol あたり | −9.3 | −2 | −22 | – |
1 mol あたり | −28 | −7 | −66 | – |
1 mol あたり | −9.3 | −2 | −22 | – |
水溶液における変化 (4)
- と酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −19 kJ/mol K 2.13 × 103 pK −3.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −19 | – | – |
| – | −19 | – | – | |
1 mol あたり | – | −19 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −19 | – | – |
1 mol あたり | – | −6.3 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| Co3O4 (cr) | -891[1] | -774[1] | 102.5[1] | 123.4[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuO (cr) | -157.3[1] | -129.7[1] | 42.63[1] | 42.30[1] |
| Co(OH)2 (cr) 青色沈殿物 | – | -450.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 | -539.7[1] | -454.3[1] | 79[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 (熟成) | – | -458.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (ai) | -518.0[1] | -369.0[1] | -134[1] | – |
| Co(OH)2 (ao) | – | -421.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -891. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -774. kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -157.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -129.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.63 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 42.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -539.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 79. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -458.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -518.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.0 kJ · mol−1
- ^ S°, -134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -421.7 kJ · mol−1