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Pb(NO3)2 + 2LiCl 💧→ PbCl2↓ + 2LiNO3

硝酸鉛(II)塩化リチウムが反応すると,塩化鉛(II)硝酸リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb(NO3)2硝酸鉛(II)1
ルイス酸
水に易溶
LiCl塩化リチウム2
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbCl2塩化鉛(II)1
ルイス共役体
水に微溶
LiNO3硝酸リチウム2
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硝酸鉛(II)塩化リチウムの反応
Pb(NO3)2結晶性固体 + 2LiCl結晶性固体
💧
PbCl2結晶性固体 + 2LiNO3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−56.6
1 mol あたり
−56.6
1 mol あたり
−28.3
1 mol あたり
−56.6
1 mol あたり
−28.3

水溶液における変化 (1)

硝酸鉛(II)塩化リチウムの反応
ΔrG0.2 kJ/mol
K0.92 × 100
pK0.04
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2LiCl水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (解離状態) + 2LiNO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−0.10.20.7
1 mol あたり
−0.100.200.70
1 mol あたり
−0.0500.100.35
1 mol あたり
−0.100.200.70
1 mol あたり
−0.0500.100.35

水溶液における変化 (2)

硝酸鉛(II)塩化リチウムの反応
ΔrG−4.0 kJ/mol
K5.02 × 100
pK−0.70
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2LiCl水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (解離状態) + 2LiNO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4.0
1 mol あたり
−4.0
1 mol あたり
−2.0
1 mol あたり
−4.0
1 mol あたり
−2.0

水溶液における変化 (3)

硝酸鉛(II)塩化リチウムの反応
ΔrG−10.1 kJ/mol
K5.88 × 101
pK−1.77
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2LiCl水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (非解離状態) + 2LiNO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−10.1
1 mol あたり
−10.1
1 mol あたり
−5.05
1 mol あたり
−10.1
1 mol あたり
−5.05

水溶液における変化 (4)

硝酸鉛(II)塩化リチウムの反応
ΔrG−14.3 kJ/mol
K3.20 × 102
pK−2.51
Pb(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2LiCl水溶液 (解離状態)
💧
PbCl2水溶液 (非解離状態) + 2LiNO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−14.3
1 mol あたり
−14.3
1 mol あたり
−7.15
1 mol あたり
−14.3
1 mol あたり
−7.15

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb(NO3)2 (cr)-451.9[1]
Pb(NO3)2 (ai)-416.3[1]-246.93[1]303.3[1]
LiCl (cr)-408.61[1]-384.37[1]59.33[1]47.99[1]
LiCl (g)-195.4[1]-216.7[1]212.824[1]33.22[1]
LiCl (ai)-445.64[1]-424.58[1]69.9[1]-67.8[1]
LiCl (cr)
1水和物
-712.58[1]-631.80[1]102.84[1]
LiCl (cr)
2水和物
-1012.65[1]
LiCl (cr)
3水和物
-1311.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbCl2 (cr)-359.41[1]-314.10[1]136.0[1]
PbCl2 (ai)-336.0[1]-286.86[1]123.4[1]
PbCl2 (ao)-297.16[1]
LiNO3 (cr)-483.13[1]-381.1[1]90.0[1]
LiNO3 (ai)-485.85[1]-404.5[1]160.2[1]-18.0[1]
LiNO3 (ao)-406.6[1]
LiNO3 (cr)
3水和物
-1374.4[1]-1103.5[1]223.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1