NiO + H2[PtCl6] → NiCl2 + PtCl4 + H2O
更新日：
酸化ニッケル(II)とヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると，塩化ニッケル(II)と塩化白金(IV)，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 塩基性酸化物と酸の反応
- 塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + 酸ブレンステッド酸 ⟶ 塩共役塩基 + H2O共役酸
- 弱塩基性酸化物と強酸の反応
- 弱塩基性酸化物ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸 ⟶ 強酸と弱塩基の塩共役塩基 + H2O共役酸
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NiO | 酸化ニッケル(II) | 1 | ブレンステッド塩基 | 塩基性酸化物 弱塩基性酸化物 |
| H2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)酸 | 1 | ブレンステッド酸 | 酸 強酸 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −80.4 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NiO (cr) | -239.7[1] | -211.7[1] | 37.99[1] | 44.31[1] |
| NiO (g) | 314[1] | – | – | – |
| H2[PtCl6] (ai) | -668.2[1] | -482.7[1] | 219.7[1] | – |
| H2[PtCl6] (cr) 6水和物 | -2371.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NiCl2 (cr) | -305.332[1] | -259.032[1] | 97.65[1] | 71.67[1] |
| NiCl2 (ai) | -388.3[1] | -307.9[1] | -15.1[1] | – |
| NiCl2 (cr) 2水和物 | -922.2[1] | -760.1[1] | 176[1] | – |
| NiCl2 (cr) 4水和物 | -1516.7[1] | -1234.9[1] | 243[1] | – |
| NiCl2 (cr) 6水和物 | -2103.17[1] | -1713.19[1] | 344.3[1] | – |
| PtCl4 (cr) | -231.8[1] | – | – | – |
| PtCl4 (aq) | -314.2[1] | – | – | – |
| PtCl4 (cr) 5水和物 | -1752.7[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -239.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -211.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 37.99 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 314. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -668.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -482.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2371.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -305.332 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -259.032 kJ · mol−1
- ^ S°, 97.65 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.67 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -388.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -307.9 kJ · mol−1
- ^ S°, -15.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -922.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -760.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 176. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1516.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1234.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2103.17 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1713.19 kJ · mol−1
- ^ S°, 344.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -314.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1752.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1