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4Cu + 4HgSO4 + 4H+ → 3CuSO4 + Cu2+ + 2Hg22+ + H2SO3 + H2O

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
4Cu + 4HgSO4硫酸水銀(II) + 4H+水素イオン
3CuSO4硫酸銅(II) + Cu2+銅(II)イオン + 2Hg22+二水銀(I)イオン + H2SO3亜硫酸 + H2O

硫酸水銀(II)水素イオンが反応すると,硫酸銅(II)銅(II)イオン二水銀(I)イオン亜硫酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
4Cu + 4HgSO4硫酸水銀(II) + 4H+水素イオン
3CuSO4硫酸銅(II) + Cu2+銅(II)イオン + 2Hg22+二水銀(I)イオン + H2SO3亜硫酸 + H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu4
還元剤
被酸化性
HgSO4硫酸水銀(II)4
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン4
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuSO4硫酸銅(II)3
酸化生成物
Cu2+銅(II)イオン1
酸化生成物
Hg22+二水銀(I)イオン2
還元生成物
H2SO3亜硫酸1
還元生成物
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−126.1 kJ/mol
K1.24 × 1022
pK−22.09
4Cu結晶性固体 + 4HgSO4水溶液 (非解離状態) + 4H+水溶液 (非解離状態)
3CuSO4水溶液 (非解離状態) + Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2Hg22+水溶液 (非解離状態) + H2SO3水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−126.1
1 mol あたり
−31.52
1 mol あたり
−31.52
水素イオン
1 mol あたり
−31.52
1 mol あたり
−42.03
銅(II)イオン
1 mol あたり
−126.1
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−63.05
1 mol あたり
−126.1
1 mol あたり
−126.1

標準状態における変化 (2)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−35.0 kJ/mol
K1.35 × 106
pK−6.13
4Cu結晶性固体 + 4HgSO4水溶液 (非解離状態) + 4H+水溶液 (非解離状態)
3CuSO4結晶性固体 + Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2Hg22+水溶液 (非解離状態) + H2SO3水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−35.0
1 mol あたり
−8.75
1 mol あたり
−8.75
水素イオン
1 mol あたり
−8.75
1 mol あたり
−11.7
銅(II)イオン
1 mol あたり
−35.0
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−17.5
1 mol あたり
−35.0
1 mol あたり
−35.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
HgSO4 (cr)-707.5[1]
HgSO4 (ao)-588.2[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuSO4 (cr)-771.36[1]-661.8[1]109[1]100.0[1]
CuSO4 (ai)-844.50[1]-679.04[1]-79.5[1]
CuSO4 (ao)-692.18[1]
CuSO4 (cr)
1水和物
-1085.83[1]-918.11[1]146.0[1]134[1]
CuSO4 (cr)
3水和物
-1684.31[1]-1399.96[1]221.3[1]205[1]
CuSO4 (cr)
5水和物
-2279.65[1]-1879.745[1]300.4[1]280[1]
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
Hg22+ (ao)172.4[1]153.52[1]84.5[1]
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)