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40Cu + 16HgSO4 + 70H+ 🔥→ 9CuSO4 + 31Cu2+ + 8Hg22+ + 7H2S↑ + 28H2O

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
40Cu + 16HgSO4硫酸水銀(II) + 70H+水素イオン
🔥
9CuSO4硫酸銅(II) + 31Cu2+銅(II)イオン + 8Hg22+二水銀(I)イオン + 7H2S硫化水素 + 28H2O

硫酸水銀(II)水素イオンが反応すると,硫酸銅(II)銅(II)イオン二水銀(I)イオン硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
40Cu + 16HgSO4硫酸水銀(II) + 70H+水素イオン
🔥
9CuSO4硫酸銅(II) + 31Cu2+銅(II)イオン + 8Hg22+二水銀(I)イオン + 7H2S硫化水素 + 28H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu40
還元剤
被酸化性
HgSO4硫酸水銀(II)16
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン70
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuSO4硫酸銅(II)9
酸化生成物
Cu2+銅(II)イオン31
酸化生成物
Hg22+二水銀(I)イオン8
還元生成物
H2S硫化水素7
還元生成物
H2O28

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−434.6 kJ/mol
K1.38 × 1076
pK−76.14
40Cu結晶性固体 + 16HgSO4水溶液 (非解離状態) + 70H+水溶液 (非解離状態)
🔥
9CuSO4水溶液 (非解離状態) + 31Cu2+水溶液 (非解離状態) + 8Hg22+水溶液 (非解離状態) + 7H2S気体 + 28H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−434.6
1 mol あたり
−10.87
1 mol あたり
−27.16
水素イオン
1 mol あたり
−6.209
1 mol あたり
−48.29
銅(II)イオン
1 mol あたり
−14.02
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−54.33
1 mol あたり
−62.09
1 mol あたり
−15.52

標準状態における変化 (2)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−394.5 kJ/mol
K1.30 × 1069
pK−69.11
40Cu結晶性固体 + 16HgSO4水溶液 (非解離状態) + 70H+水溶液 (非解離状態)
🔥
9CuSO4水溶液 (非解離状態) + 31Cu2+水溶液 (非解離状態) + 8Hg22+水溶液 (非解離状態) + 7H2S水溶液 (非解離状態) + 28H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−394.5
1 mol あたり
−9.863
1 mol あたり
−24.66
水素イオン
1 mol あたり
−5.636
1 mol あたり
−43.83
銅(II)イオン
1 mol あたり
−12.73
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−49.31
1 mol あたり
−56.36
1 mol あたり
−14.09

標準状態における変化 (3)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−161.2 kJ/mol
K1.74 × 1028
pK−28.24
40Cu結晶性固体 + 16HgSO4水溶液 (非解離状態) + 70H+水溶液 (非解離状態)
🔥
9CuSO4結晶性固体 + 31Cu2+水溶液 (非解離状態) + 8Hg22+水溶液 (非解離状態) + 7H2S気体 + 28H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−161.2
1 mol あたり
−4.030
1 mol あたり
−10.07
水素イオン
1 mol あたり
−2.303
1 mol あたり
−17.91
銅(II)イオン
1 mol あたり
−5.200
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−20.15
1 mol あたり
−23.03
1 mol あたり
−5.757

標準状態における変化 (4)

硫酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
ΔrG−121.1 kJ/mol
K1.64 × 1021
pK−21.22
40Cu結晶性固体 + 16HgSO4水溶液 (非解離状態) + 70H+水溶液 (非解離状態)
🔥
9CuSO4結晶性固体 + 31Cu2+水溶液 (非解離状態) + 8Hg22+水溶液 (非解離状態) + 7H2S水溶液 (非解離状態) + 28H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−121.1
1 mol あたり
−3.027
1 mol あたり
−7.569
水素イオン
1 mol あたり
−1.730
1 mol あたり
−13.46
銅(II)イオン
1 mol あたり
−3.906
二水銀(I)イオン
1 mol あたり
−15.14
1 mol あたり
−17.30
1 mol あたり
−4.325

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu (cr)0[1]0[1]33.150[1]24.435[1]
Cu (g)338.32[1]298.58[1]166.38[1]20.786[1]
HgSO4 (cr)-707.5[1]
HgSO4 (ao)-588.2[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuSO4 (cr)-771.36[1]-661.8[1]109[1]100.0[1]
CuSO4 (ai)-844.50[1]-679.04[1]-79.5[1]
CuSO4 (ao)-692.18[1]
CuSO4 (cr)
1水和物
-1085.83[1]-918.11[1]146.0[1]134[1]
CuSO4 (cr)
3水和物
-1684.31[1]-1399.96[1]221.3[1]205[1]
CuSO4 (cr)
5水和物
-2279.65[1]-1879.745[1]300.4[1]280[1]
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
Hg22+ (ao)172.4[1]153.52[1]84.5[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)