8Cu + 2AgNO3 + 3H2O → 8CuO + 2NH3↑ + Ag2O
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と硝酸銀(I)，水が反応すると，酸化銅(II)とアンモニア，酸化銀(I)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H2O非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −303.5 kJ/mol K 1.48 × 1053 pK −53.17
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −275.4 | −303.5 | 90.5 | −133.07 |
| −34.42 | −37.94 | 11.3 | −16.634 | |
1 mol あたり | −137.7 | −151.8 | 45.3 | −66.535 |
1 mol あたり | −91.80 | −101.2 | 30.2 | −44.357 |
1 mol あたり | −34.42 | −37.94 | 11.3 | −16.634 |
1 mol あたり | −137.7 | −151.8 | 45.3 | −66.535 |
1 mol あたり | −275.4 | −303.5 | 90.5 | −133.07 |
水溶液における変化 (1)
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −302.0 kJ/mol K 8.09 × 1052 pK −52.91
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −320.6 | −302.0 | −66.1 | 182.8 |
| −40.08 | −37.75 | −8.26 | 22.85 | |
1 mol あたり | −160.3 | −151.0 | −33.0 | 91.40 |
1 mol あたり | −106.9 | −100.7 | −22.0 | 60.93 |
1 mol あたり | −40.08 | −37.75 | −8.26 | 22.85 |
1 mol あたり | −160.3 | −151.0 | −33.0 | 91.40 |
1 mol あたり | −320.6 | −302.0 | −66.1 | 182.8 |
水溶液における変化 (2)
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −322.1 kJ/mol K 2.69 × 1056 pK −56.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −388.9 | −322.1 | −228.4 | – |
| −48.61 | −40.26 | −28.55 | – | |
1 mol あたり | −194.4 | −161.1 | −114.2 | – |
1 mol あたり | −129.6 | −107.4 | −76.13 | – |
1 mol あたり | −48.61 | −40.26 | −28.55 | – |
1 mol あたり | −194.4 | −161.1 | −114.2 | – |
1 mol あたり | −388.9 | −322.1 | −228.4 | – |
水溶液における変化 (3)
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −305.3 kJ/mol K 3.06 × 1053 pK −53.49
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −305.3 | – | – |
| – | −38.16 | – | – | |
1 mol あたり | – | −152.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −101.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −38.16 | – | – |
1 mol あたり | – | −152.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −305.3 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- と硝酸銀(I)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG −325.4 kJ/mol K 1.02 × 1057 pK −57.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −325.4 | – | – |
| – | −40.67 | – | – | |
1 mol あたり | – | −162.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −108.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −40.67 | – | – |
1 mol あたり | – | −162.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −325.4 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| AgNO3 (cr) | -124.39[1] | -33.41[1] | 140.92[1] | 93.05[1] |
| AgNO3 (ai) | -101.80[1] | -34.16[1] | 219.2[1] | -64.9[1] |
| AgNO3 (ao) | – | -32.49[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuO (cr) | -157.3[1] | -129.7[1] | 42.63[1] | 42.30[1] |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| Ag2O (cr) | -31.05[1] | -11.20[1] | 121.3[1] | 65.86[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -124.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 140.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 93.05 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -101.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -32.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -157.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -129.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.63 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 42.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -31.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -11.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.86 J · K−1 · mol−1