2Cu + PbSO4 🔥→ Cu2SO3 + PbO
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と硫酸鉛(II)が反応すると，亜硫酸銅(I)と酸化鉛(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と被還元性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と硫酸鉛(II)の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
- と硫酸鉛(II)の反応◆
ΔrG 238.7 kJ/mol K 0.15 × 10−41 pK 41.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 210.6 | 238.7 | −96 | – |
| 105.3 | 119.3 | −48 | – | |
1 mol あたり | 210.6 | 238.7 | −96 | – |
1 mol あたり | 210.6 | 238.7 | −96 | – |
1 mol あたり | 210.6 | 238.7 | −96 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 33.150[1] | 24.435[1] |
| (g) | 338.32[1] | 298.58[1] | 166.38[1] | 20.786[1] |
| PbSO4 (cr) | -919.94[1] | -813.14[1] | 148.57[1] | 103.207[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu2SO3 (ai) | -492.0[1] | -386.6[1] | 50[1] | – |
| PbO (cr) マシコット (黄色) | -217.32[1] | -187.89[1] | 68.70[1] | 45.77[1] |
| PbO (cr) リサージ (赤色) | -218.99[1] | -188.93[1] | 66.5[1] | 45.81[1] |
| PbO (cr) 1/3水和物 | – | -266.5[1] | – | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 33.150 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.435 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 338.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 298.58 kJ · mol−1
- ^ S°, 166.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -919.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -813.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 148.57 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 103.207 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -386.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 50. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -217.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -187.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.70 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -218.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -188.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.81 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -266.5 kJ · mol−1