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Cu3(PO4)2 → 3Cu2+ + 2PO43−

リン酸銅(II)の電離
Cu3(PO4)2リン酸銅(II)
3Cu2+銅(II)イオン + 2PO43−リン酸イオン

リン酸銅(II)が電離すると,銅(II)イオンリン酸イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

リン酸銅(II)の電離
Cu3(PO4)2リン酸銅(II)
3Cu2+銅(II)イオン + 2PO43−リン酸イオン

一般反応式

塩の電離
ルイス共役体
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu3(PO4)2リン酸銅(II)1
ルイス共役体

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu2+銅(II)イオン3
ルイス酸
陽イオン
PO43−リン酸イオン2
ルイス塩基
陰イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

リン酸銅(II)の電離
ΔrG210.4 kJ/mol
K0.14 × 10−36
pK36.86
Cu3(PO4)2結晶性固体
3Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2PO43−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
210.4
1 mol あたり
210.4
銅(II)イオン
1 mol あたり
70.13
リン酸イオン
1 mol あたり
105.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu3(PO4)2 (cr)-2051.3[1]
* (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
PO43− (ao)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)