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化学反応
ZnF2 + 2HBr → ZnBr2 + 2HF

ZnF₂ + 2HBr → ZnBr₂ + 2HF

更新日：2022/6/13

フッ化亜鉛と臭化水素の反応: ZnF₂フッ化亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + 2HFフッ化水素

フッ化亜鉛と臭化水素が反応すると，臭化亜鉛とフッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化亜鉛と臭化水素の反応: ZnF₂フッ化亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + 2HFフッ化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

フッ化亜鉛と臭化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnF₂	フッ化亜鉛	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HBr	臭化水素	2	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	共役塩基	強酸の塩
HF	フッ化水素	2	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −38.3 kJ/mol K 5.13 × 10⁶ pK −6.71: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr気体
⟶
ZnBr₂結晶性固体 + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−33.7	−38.3	15.0	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−33.7	−38.3	15.0	–
臭化水素 1 mol あたり	−16.9	−19.1	7.50	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−33.7	−38.3	15.0	–
フッ化水素 1 mol あたり	−16.9	−19.1	7.50	–

水溶液における変化 (1)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 19.8 kJ/mol K 0.34 × 10⁻³ pK 3.47: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	68.3	19.8	161.8	38
フッ化亜鉛 1 mol あたり	68.3	19.8	161.8	38
臭化水素 1 mol あたり	34.1	9.90	80.90	19
臭化亜鉛 1 mol あたり	68.3	19.8	161.8	38
フッ化水素 1 mol あたり	34.1	9.90	80.90	19

水溶液における変化 (2)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −27.4 kJ/mol K 6.31 × 10⁴ pK −4.80: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
臭化水素 1 mol あたり	−14.8	−13.7	−4.2	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
フッ化水素 1 mol あたり	−14.8	−13.7	−4.2	–

水溶液における変化 (3)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −27.4 kJ/mol K 6.31 × 10⁴ pK −4.80: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
臭化水素 1 mol あたり	−14.8	−13.7	−4.2	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−27.4	−8.4	–
フッ化水素 1 mol あたり	−14.8	−13.7	−4.2	–

水溶液における変化 (4)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 25.4 kJ/mol K 0.35 × 10⁻⁴ pK 4.45: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	25.4	–	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	–	25.4	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	12.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	25.4	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	12.7	–	–

水溶液における変化 (5)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.8 kJ/mol K 6.59 × 10³ pK −3.82: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−10.9	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−10.9	–	–

水溶液における変化 (6)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.8 kJ/mol K 6.59 × 10³ pK −3.82: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−10.9	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−21.8	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−10.9	–	–

水溶液における変化 (7)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 8.7 kJ/mol K 0.30 × 10⁻¹ pK 1.52: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−54.7	8.7	−213.4	−233
フッ化亜鉛 1 mol あたり	−54.7	8.7	−213.4	−233
臭化水素 1 mol あたり	−27.4	4.3	−106.7	−117
臭化亜鉛 1 mol あたり	−54.7	8.7	−213.4	−233
フッ化水素 1 mol あたり	−27.4	4.3	−106.7	−117

水溶液における変化 (8)

フッ化亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 14.2 kJ/mol K 0.33 × 10⁻² pK 2.49: ZnF₂結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2HF水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	14.2	–	–
フッ化亜鉛 1 mol あたり	–	14.2	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	7.10	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	14.2	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	7.10	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnF₂ (cr)	-764.4^[1]	-713.3^[1]	73.68^[1]	65.65^[1]
ZnF₂ (ai)	-819.14^[1]	-704.64^[1]	-139.7^[1]	-167^[1]
HBr (g)	-36.40^[1]	-53.45^[1]	198.695^[1]	29.142^[1]
HBr (ai)	-121.55^[1]	-103.96^[1]	82.4^[1]	-141.8^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト