2AgNO3 + ZnBr2 💧→ 2AgBr↓ + Zn(NO3)2
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硝酸銀(I)と臭化亜鉛が反応すると，臭化銀(I)と硝酸亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −107.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −53.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −107.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −53.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −107.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.01 | 0.00 | 0.0 | 2 |
1 mol あたり | 0.00500 | 0.00 | 0.0 | 1 |
1 mol あたり | 0.0100 | 0.00 | 0.0 | 2 |
1 mol あたり | 0.00500 | 0.00 | 0.0 | 1 |
1 mol あたり | 0.0100 | 0.00 | 0.0 | 2 |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −48.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −48.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −48.3 | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −5.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −2.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −5.6 | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −53.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −26.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −53.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −26.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −53.9 | – | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −3.34 | – | – |
1 mol あたり | – | −1.67 | – | – |
1 mol あたり | – | −3.34 | – | – |
1 mol あたり | – | −1.67 | – | – |
1 mol あたり | – | −3.34 | – | – |
水溶液における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −51.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −25.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −51.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −25.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −51.6 | – | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −8.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −8.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −4.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −8.9 | – | – |
水溶液における変化 (8)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −28.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −57.2 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgNO3 (cr) | -124.39[1] | -33.41[1] | 140.92[1] | 93.05[1] |
| AgNO3 (ai) | -101.80[1] | -34.16[1] | 219.2[1] | -64.9[1] |
| AgNO3 (ao) | – | -32.49[1] | – | – |
| ZnBr2 (cr) | -328.65[1] | -312.13[1] | 138.5[1] | – |
| ZnBr2 (ai) | -396.98[1] | -354.97[1] | 52.7[1] | -238[1] |
| ZnBr2 (ao) | – | -349.4[1] | – | – |
| ZnBr2 (cr) 2水和物 | -937.2[1] | -799.5[1] | 198.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| AgBr (cr) | -100.37[1] | -96.90[1] | 107.1[1] | 52.38[1] |
| AgBr (ai) | -15.98[1] | -26.86[1] | 155.2[1] | -120.1[1] |
| AgBr (ao) | – | -51.0[1] | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) | -483.7[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (ai) | -568.61[1] | -369.57[1] | 180.7[1] | -126[1] |
| Zn(NO3)2 (cr) 1水和物 | -805.0[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 2水和物 | -1110.27[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 4水和物 | -1699.12[1] | – | – | – |
| Zn(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2306.64[1] | -1772.71[1] | 456.9[1] | 323.0[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -124.39 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 140.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 93.05 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -101.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -64.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -32.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -328.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -312.13 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -396.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -354.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -238. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -937.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -799.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -100.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -96.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 107.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -15.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -51.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -483.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -568.61 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.57 kJ · mol−1
- ^ S°, 180.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -805.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1110.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1699.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2306.64 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1772.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 456.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 323.0 J · K−1 · mol−1