Ba3(PO4)2 + 6HBr → 3BaBr2 + 2H3PO4
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リン酸バリウムと臭化水素が反応すると，臭化バリウムとリン酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −520 | – | – | – |
1 mol あたり | −520 | – | – | – |
1 mol あたり | −86.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −173 | – | – | – |
1 mol あたり | −260 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −98 | – | – | – |
1 mol あたり | −98 | – | – | – |
1 mol あたり | −16 | – | – | – |
1 mol あたり | −33 | – | – | – |
1 mol あたり | −49 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −98 | – | – | – |
1 mol あたり | −98 | – | – | – |
1 mol あたり | −16 | – | – | – |
1 mol あたり | −33 | – | – | – |
1 mol あたり | −49 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −76 | – | – | – |
1 mol あたり | −76 | – | – | – |
1 mol あたり | −13 | – | – | – |
1 mol あたり | −25 | – | – | – |
1 mol あたり | −38 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ba3(PO4)2 (cr) | -4092[1] | – | – | – |
| HBr (g) | -36.40[1] | -53.45[1] | 198.695[1] | 29.142[1] |
| HBr (ai) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| BaBr2 (cr) | -757.3[1] | -736.8[1] | 146[1] | – |
| BaBr2 (g) | -439[1] | -473[1] | 331[1] | 61.5[1] |
| BaBr2 (ai) | -780.73[1] | -768.68[1] | 174.5[1] | – |
| BaBr2 (cr) 1水和物 | -1068.2[1] | – | – | – |
| BaBr2 (cr) 2水和物 | -1366.1[1] | -1230.4[1] | 226[1] | – |
| H3PO4 (cr) | -1279.0[1] | -1119.1[1] | 110.50[1] | 106.06[1] |
| H3PO4 (l) | -1266.9[1] | – | – | – |
| H3PO4 (ai) | -1277.4[1] | -1018.7[1] | -220.3[1] | – |
| H3PO4 (ao) | -1288.34[1] | -1142.54[1] | 158.2[1] | – |
| H3PO4 (cr) 0.5水和物 | -1431.3[1] | -1242.1[1] | 129.16[1] | 126.02[1] |
| H3PO4 (cr) 1水和物 | -1568.83[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -4092. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -36.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.695 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -757.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -736.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -439. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -473. kJ · mol−1
- ^ S°, 331. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -780.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -768.68 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1068.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1366.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1230.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 226. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1279.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1119.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1266.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1018.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -220.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1288.34 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1142.54 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1242.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.16 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 126.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1568.83 kJ · mol−1