HgCl2 + 2CsBr 💧→ HgBr2↓ + 2CsCl
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塩化水銀(II)と臭化セシウムが反応すると，臭化水銀(II)と塩化セシウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −20.9 | −20.7 | 2 | – |
1 mol あたり | −20.9 | −20.7 | 2 | – |
1 mol あたり | −10.4 | −10.3 | 1 | – |
1 mol あたり | −20.9 | −20.7 | 2 | – |
1 mol あたり | −10.4 | −10.3 | 1 | – |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −35.6 | −24.4 | −35 | – |
1 mol あたり | −35.6 | −24.4 | −35 | – |
1 mol あたり | −17.8 | −12.2 | −18 | – |
1 mol あたり | −35.6 | −24.4 | −35 | – |
1 mol あたり | −17.8 | −12.2 | −18 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgCl2 (cr) | -224.3[1] | -178.6[1] | 146.0[1] | – |
| HgCl2 (ao) | -216.3[1] | -173.2[1] | 155[1] | – |
| CsBr (cr) | -405.81[1] | -391.41[1] | 113.05[1] | 52.93[1] |
| CsBr (g) | -209.2[1] | -241.0[1] | 267.43[1] | 37.07[1] |
| CsBr (ai) | -379.82[1] | -395.97[1] | 215.48[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgBr2 (cr) | -170.7[1] | -153.1[1] | 172[1] | – |
| HgBr2 (ao) | -160.7[1] | -143.1[1] | 172[1] | – |
| CsCl (cr) | -443.04[1] | -414.53[1] | 101.17[1] | 52.47[1] |
| CsCl (g) | -240.20[1] | -257.80[1] | 255.96[1] | 36.94[1] |
| CsCl (ai) | -425.43[1] | -423.24[1] | 189.54[1] | -146.9[1] |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -224.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -178.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -216.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -173.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -405.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -391.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -209.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -241.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 267.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -379.82 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -395.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 215.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -170.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -153.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 172. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -160.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -143.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 172. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -443.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -414.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.17 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.47 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -240.20 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -257.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 255.96 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.94 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -423.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 189.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -146.9 J · K−1 · mol−1