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Hg(SCN)2 + H2[PtCl6] → HgCl2 + PtCl4 + 2HSCN

チオシアン酸水銀(II)ヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると,塩化水銀(II)塩化白金(IV)チオシアン酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg(SCN)2チオシアン酸水銀(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
H2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)酸1
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgCl2塩化水銀(II)1
共役塩基
強酸の塩
PtCl4塩化白金(IV)1
共役塩基
強酸の塩
HSCNチオシアン酸2
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸水銀(II)ヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
Hg(SCN)2水溶液 (非解離状態) + H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
HgCl2水溶液 (非解離状態) + PtCl4水溶液 + 2HSCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸水銀(II)ヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
Hg(SCN)2水溶液 (非解離状態) + H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
HgCl2水溶液 (非解離状態) + PtCl4水溶液 + 2HSCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
94.4
94.4
94.4
1 mol あたり
94.4
1 mol あたり
94.4
1 mol あたり
47.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg(SCN)2 (ao)196.2[1]251.5[1]157.3[1]
H2[PtCl6] (ai)-668.2[1]-482.7[1]219.7[1]
H2[PtCl6] (cr)
6水和物
-2371.1[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgCl2 (cr)-224.3[1]-178.6[1]146.0[1]
HgCl2 (ao)-216.3[1]-173.2[1]155[1]
PtCl4 (cr)-231.8[1]
PtCl4 (aq)-314.2[1]
PtCl4 (cr)
5水和物
-1752.7[1]
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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