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2Au + Hg(NO3)2 + 5H+ 🔥→ 2Au+ + HNO2 + Hg2+ + 2H2O + NO2+

硝酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
2Au + Hg(NO3)2硝酸水銀(II) + 5H+水素イオン
🔥
2Au+金(I)イオン + HNO2亜硝酸 + Hg2+水銀(II)イオン + 2H2O + NO2+ニトロニウムイオン

硝酸水銀(II)水素イオンが反応すると,金(I)イオン亜硝酸水銀(II)イオンニトロニウムイオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硝酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)
2Au + Hg(NO3)2硝酸水銀(II) + 5H+水素イオン
🔥
2Au+金(I)イオン + HNO2亜硝酸 + Hg2+水銀(II)イオン + 2H2O + NO2+ニトロニウムイオン

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

硝酸水銀(II)の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Au2
還元剤
難酸化性
Hg(NO3)2硝酸水銀(II)1
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン5
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Au+金(I)イオン2
酸化生成物
HNO2亜硝酸1
還元生成物
Hg2+水銀(II)イオン1
H2O2
NO2+ニトロニウムイオン1

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Au (cr)0[1]0[1]47.40[1]25.418[1]
Au (g)366.1[1]326.3[1]180.503[1]20.786[1]
Hg(NO3)2 (cr)
0.5水和物
-392.5[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Au+ (g)1262.44[1]
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
Hg2+ (g)2890.47[1]
Hg2+ (ao)171.1[1]164.40[1]-32.2[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
NO2+ (g)967.8[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)