4Pb(CH3COO)2 + 6H2O 💧⚡→ 4PbO2 + 7CH3COOH + 2CH4↑
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酢酸鉛(II)水溶液を電気分解すると，酸化鉛(IV)と酢酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(CH3COO)2 | 酢酸鉛(II) | 4 | 自己酸化還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 6 | – | 水 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 919.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 229.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 153.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 229.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 131.4 | – | – | – |
| 459.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 919.00 kJ/mol K 1.00 × 10−161 pK 161.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 948.1 | 919.00 | 102.5 | – |
1 mol あたり | 237.0 | 229.75 | 25.63 | – |
1 mol あたり | 158.0 | 153.17 | 17.08 | – |
1 mol あたり | 237.0 | 229.75 | 25.63 | – |
1 mol あたり | 135.4 | 131.29 | 14.64 | – |
| 474.1 | 459.50 | 51.25 | – |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 951.78 kJ/mol K 0.18 × 10−166 pK 166.74
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 919.6 | 951.78 | −102.7 | – |
1 mol あたり | 229.9 | 237.94 | −25.68 | – |
1 mol あたり | 153.3 | 158.63 | −17.12 | – |
1 mol あたり | 229.9 | 237.94 | −25.68 | – |
1 mol あたり | 131.4 | 135.97 | −14.67 | – |
| 459.8 | 475.89 | −51.35 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 728.95 kJ/mol K 0.20 × 10−127 pK 127.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 949.8 | 728.95 | 747.2 | – |
1 mol あたり | 237.4 | 182.24 | 186.8 | – |
1 mol あたり | 158.3 | 121.49 | 124.5 | – |
1 mol あたり | 237.4 | 182.24 | 186.8 | – |
1 mol あたり | 135.7 | 104.14 | 106.7 | – |
| 474.9 | 364.48 | 373.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 761.73 kJ/mol K 0.36 × 10−133 pK 133.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 921.4 | 761.73 | 542.0 | – |
1 mol あたり | 230.3 | 190.43 | 135.5 | – |
1 mol あたり | 153.6 | 126.95 | 90.33 | – |
1 mol あたり | 230.3 | 190.43 | 135.5 | – |
1 mol あたり | 131.6 | 108.82 | 77.43 | – |
| 460.7 | 380.87 | 271.0 | – |
水溶液における変化 (5)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 985.6 kJ/mol K 0.21 × 10−172 pK 172.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 985.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 246.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 164.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 246.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 140.8 | – | – |
| – | 492.8 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 1018.4 kJ/mol K 0.38 × 10−178 pK 178.42
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 1018.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 254.60 | – | – |
1 mol あたり | – | 169.73 | – | – |
1 mol あたり | – | 254.60 | – | – |
1 mol あたり | – | 145.49 | – | – |
| – | 509.20 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 795.6 kJ/mol K 0.41 × 10−139 pK 139.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 795.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 198.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 132.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 198.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 113.7 | – | – |
| – | 397.8 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 828.4 kJ/mol K 0.74 × 10−145 pK 145.13
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 828.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 207.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 138.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 207.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 118.3 | – | – |
| – | 414.2 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(CH3COO)2 (cr) | -963.83[1] | – | – | – |
| Pb(CH3COO)2 (ai) | -973.6[1] | -763.04[1] | 182.8[1] | – |
| Pb(CH3COO)2 (ao) | – | -779.7[1] | – | – |
| Pb(CH3COO)2 (cr) 3水和物 | -1851.50[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| PbO2 (cr) | -277.4[1] | -217.33[1] | 68.6[1] | 64.64[1] |
| CH3COOH (l) | -484.5[1] | -389.9[1] | 159.8[1] | 124.3[1] |
| CH3COOH (g) | -432.25[1] | -374.0[1] | 282.5[1] | 66.5[1] |
| CH3COOH (ai) | -486.01[1] | -369.31[1] | 86.6[1] | -6.3[1] |
| CH3COOH (ao) | -485.76[1] | -396.46[1] | 178.7[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -963.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -973.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -763.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -779.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1851.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -217.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 64.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -484.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -389.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 159.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -432.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 282.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -486.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -485.76 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -396.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 178.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1