NH4+ + Br− → NH4Br
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アンモニウムイオンと臭化物イオンが反応すると，臭化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- アンモニウムイオンと臭化物イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ | アンモニウムイオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| Br− | 臭化物イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- アンモニウムイオンと臭化物イオンの反応◆
ΔrG 0.01 kJ/mol K 1.00 × 100 pK 0.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.01 | 0.01 | 0.0 | 0.0 |
アンモニウムイオン 1 mol あたり | 0.0100 | 0.0100 | 0.0 | 0.0 |
臭化物イオン 1 mol あたり | 0.0100 | 0.0100 | 0.0 | 0.0 |
1 mol あたり | 0.0100 | 0.0100 | 0.0 | 0.0 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4+ (ao) | -132.51[1] | -79.31[1] | 113.4[1] | 79.9[1] |
| Br− (g) | -219.07[1] | – | – | – |
| Br− (ao) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4Br (cr) | -270.83[1] | -175.2[1] | 113[1] | 96[1] |
| NH4Br (ai) | -254.05[1] | -183.26[1] | 195.8[1] | -61.9[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -132.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 79.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -219.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -270.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 113. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -254.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -61.9 J · K−1 · mol−1