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Hg2+ + 4I → [HgI4]2−

水銀(II)イオンヨウ化物イオンの反応
Hg2+水銀(II)イオン + 4Iヨウ化物イオン
[HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン

水銀(II)イオンヨウ化物イオンが反応すると,テトラヨージド水銀(II)酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水銀(II)イオンヨウ化物イオンの反応
Hg2+水銀(II)イオン + 4Iヨウ化物イオン
[HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

水銀(II)イオンヨウ化物イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg2+水銀(II)イオン1
ルイス酸
陽イオン
Iヨウ化物イオン4
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
[HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン1
ルイス共役体

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg2+ (g)2890.47[1]
Hg2+ (ao)171.1[1]164.40[1]-32.2[1]
I (g)-194.6[1]
I (ao)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
[HgI4]2−

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)