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Rb2CO3 + 2HI → 2RbI + H2CO3

炭酸ルビジウムヨウ化水素が反応すると,ヨウ化ルビジウム炭酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Rb2CO3炭酸ルビジウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HIヨウ化水素2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
RbIヨウ化ルビジウム2
共役塩基
強酸の塩
H2CO3炭酸1
共役酸
弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸ルビジウムヨウ化水素の反応
ΔrG−95.28 kJ/mol
K4.92 × 1016
pK−16.69
Rb2CO3水溶液 (解離状態) + 2HI水溶液 (解離状態)
2RbI水溶液 (解離状態) + H2CO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−22.50−95.28243.8
1 mol あたり
−22.50−95.28243.8
1 mol あたり
−11.25−47.64121.9
−11.25−47.64121.9
1 mol あたり
−22.50−95.28243.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Rb2CO3 (cr)-1136.0[1]-1051.0[1]181.33[1]117.61[1]
Rb2CO3 (ai)-1179.47[1]-1095.78[1]186.2[1]
Rb2CO3 (cr)
1水和物
-1448.5[1]
Rb2CO3 (cr)
1.5水和物
-1604.5[1]
Rb2CO3 (cr)
3水和物
-2048.1[1]
HI (g)26.48[1]1.70[1]206.594[1]29.158[1]
HI (ai)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
RbI (cr)-333.80[1]-328.86[1]118.41[1]53.18[1]
RbI (g)-134.3[1]-174.1[1]268.81[1]37.36[1]
RbI (ai)-306.35[1]-335.56[1]232.6[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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