C9H20 + 5O2 → 9C + 10H2O
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が不完全燃焼すると，と水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2583.6 | – | – | 398.5 |
| −2583.6 | – | – | 398.5 | |
| −516.72 | – | – | 79.70 | |
| −287.07 | – | – | 44.28 | |
1 mol あたり | −258.36 | – | – | 39.85 |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2566.5 | – | – | 376.8 |
| −2566.5 | – | – | 376.8 | |
| −513.30 | – | – | 75.36 | |
| −285.17 | – | – | 41.87 | |
1 mol あたり | −256.65 | – | – | 37.68 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -274.7[1] | – | – | 284.4[1] |
| (g) | -228.2[1] | 24.8[1] | 505.7[1] | 211.7[1] |
| (g) | 0[2] | 0[2] | 205.138[2] | 29.355[2] |
| (ao) | -11.7[2] | 16.4[2] | 110.9[2] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) 黒鉛 | 0[2] | 0[2] | 5.740[2] | 8.527[2] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[2] | 2.900[2] | 2.377[2] | 6.113[2] |
| (g) | 716.682[2] | 671.257[2] | 158.096[2] | 20.838[2] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[2] | -237.129[2] | 69.91[2] | 75.291[2] |
| H2O (g) | -241.818[2] | -228.572[2] | 188.825[2] | 33.577[2] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -274.7 kJ · mol−1 - p.978
- ^ Cp°, 284.4 J · K−1 · mol−1 - p.978
- ^ ΔfH°, -228.2 kJ · mol−1 - p.978
- ^ ΔfG°, 24.8 kJ · mol−1 - p.978
- ^ S°, 505.7 J · K−1 · mol−1 - p.978
- ^ Cp°, 211.7 J · K−1 · mol−1 - p.978
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1