Li2CO3 + 2CsF 💧→ 2LiF↓ + Cs2CO3
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炭酸リチウムとフッ化セシウムが反応すると，フッ化リチウムと炭酸セシウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −48.7 | −46.7 | −0.20 | 5.73 |
1 mol あたり | −48.7 | −46.7 | −0.200 | 5.73 |
1 mol あたり | −24.4 | −23.4 | −0.100 | 2.87 |
1 mol あたり | −24.4 | −23.4 | −0.100 | 2.87 |
1 mol あたり | −48.7 | −46.7 | −0.200 | 5.73 |
水溶液における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −27.9 | −13.59 | −48.3 | – |
1 mol あたり | −27.9 | −13.59 | −48.3 | – |
1 mol あたり | −13.9 | −6.795 | −24.1 | – |
1 mol あたり | −13.9 | −6.795 | −24.1 | – |
1 mol あたり | −27.9 | −13.59 | −48.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li2CO3 (cr) | -1215.9[1] | -1132.06[1] | 90.37[1] | 99.12[1] |
| Li2CO3 (ai) | -1234.11[1] | -1114.6[1] | -29.7[1] | – |
| CsF (cr) | -553.5[1] | -525.5[1] | 92.80[1] | 51.09[1] |
| CsF (g) | -359.0[1] | -375.7[1] | 243.24[1] | 35.86[1] |
| CsF (ai) | -590.91[1] | -570.81[1] | 119.2[1] | – |
| CsF (cr) 1.5水和物 | -1013.8[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| LiF (cr) | -615.97[1] | -587.71[1] | 35.65[1] | 41.59[1] |
| LiF (g) | -339.82[1] | -360.64[1] | 200.297[1] | 31.30[1] |
| LiF (ai) | -611.12[1] | -571.9[1] | -0.4[1] | -38.07[1] |
| Cs2CO3 (cr) | -1139.7[1] | -1054.3[1] | 204.47[1] | 123.85[1] |
| Cs2CO3 (ai) | -1193.70[1] | -1111.85[1] | 209.2[1] | – |
| Cs2CO3 (cr) 3水和物 | -2048.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1215.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1132.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 90.37 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1234.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1114.6 kJ · mol−1
- ^ S°, -29.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -553.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -525.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 92.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.09 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -359.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -375.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 243.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -590.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -570.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 119.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1013.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -615.97 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -587.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 35.65 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 41.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.82 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -360.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.297 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 31.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -611.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -571.9 kJ · mol−1
- ^ S°, -0.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -38.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1139.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1054.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 123.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1193.70 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1111.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 209.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2048.1 kJ · mol−1