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化学反応
Na2CO3 + H3PO4 → NaHCO3 + NaH2PO4

Na₂CO₃ + H₃PO₄ → NaHCO₃ + NaH₂PO₄

更新日：2023/3/20

炭酸ナトリウムとリン酸の反応: Na₂CO₃炭酸ナトリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + NaH₂PO₄リン酸二水素ナトリウム

炭酸ナトリウムとリン酸が反応すると，炭酸水素ナトリウムとリン酸二水素ナトリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

塩と酸の反応 (酸性塩の生成)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

炭酸ナトリウムとリン酸の反応: Na₂CO₃炭酸ナトリウム + H₃PO₄リン酸
⟶
NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + NaH₂PO₄リン酸二水素ナトリウム

一般反応式

塩と酸の反応 (酸性塩の生成): 塩ブレンステッド塩基 + 酸ブレンステッド酸
⟶
酸性塩共役酸塩基

各原子の酸化数

炭酸ナトリウムとリン酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Na₂CO₃	炭酸ナトリウム	1	ブレンステッド塩基	塩
H₃PO₄	リン酸	1	ブレンステッド酸	酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaHCO₃	炭酸水素ナトリウム	1	共役酸塩基	酸性塩
NaH₂PO₄	リン酸二水素ナトリウム	1	共役酸塩基	酸性塩

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −73.6 kJ/mol K 7.84 × 10¹² pK −12.89: Na₂CO₃結晶性固体 + H₃PO₄結晶性固体
⟶
NaHCO₃結晶性固体 + NaH₂PO₄結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−77.9	−73.6	−16.3	−13.89
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−77.9	−73.6	−16.3	−13.89
リン酸 1 mol あたり	−77.9	−73.6	−16.3	−13.89
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−77.9	−73.6	−16.3	−13.89
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−77.9	−73.6	−16.3	−13.89

水溶液における変化 (1)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −46.65 kJ/mol K 1.49 × 10⁸ pK −8.17: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
リン酸 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–

水溶液における変化 (2)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −47.7 kJ/mol K 2.27 × 10⁸ pK −8.36: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
リン酸 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–

水溶液における変化 (3)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −170.5 kJ/mol K 7.42 × 10²⁹ pK −29.87: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−33.7	−170.5	458.8	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−33.7	−170.5	458.8	–
リン酸 1 mol あたり	−33.7	−170.5	458.8	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−33.7	−170.5	458.8	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−33.7	−170.5	458.8	–

水溶液における変化 (4)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −171.5 kJ/mol K 1.11 × 10³⁰ pK −30.05: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−45.5	−171.5	422.4	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−45.5	−171.5	422.4	–
リン酸 1 mol あたり	−45.5	−171.5	422.4	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−45.5	−171.5	422.4	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−45.5	−171.5	422.4	–

水溶液における変化 (5)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −46.65 kJ/mol K 1.49 × 10⁸ pK −8.17: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
リン酸 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−22.80	−46.65	80.3	–

水溶液における変化 (6)

炭酸ナトリウムとリン酸の反応 ◆ Δ_rG −47.7 kJ/mol K 2.27 × 10⁸ pK −8.36: Na₂CO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + NaH₂PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
炭酸ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
リン酸 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–
リン酸二水素ナトリウム 1 mol あたり	−34.6	−47.7	43.9	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Na₂CO₃ (cr)	-1130.68^[1]	-1044.44^[1]	134.98^[1]	112.30^[1]
Na₂CO₃ (ai)	-1157.38^[1]	-1051.64^[1]	61.1^[1]	–
Na₂CO₃ (cr) 1水和物	-1431.26^[1]	-1285.31^[1]	168.11^[1]	145.60^[1]
Na₂CO₃ (cr) 7水和物	-3199.96^[1]	-2714.2^[1]	422.2^[1]	–
Na₂CO₃ (cr) 10水和物	-4081.32^[1]	-3427.66^[1]	562.7^[1]	550.32^[1]
H₃PO₄ (cr)	-1279.0^[1]	-1119.1^[1]	110.50^[1]	106.06^[1]
H₃PO₄ (l)	-1266.9^[1]	–	–	–
H₃PO₄ (ai)	-1277.4^[1]	-1018.7^[1]	-220.3^[1]	–
H₃PO₄ (ao)	-1288.34^[1]	-1142.54^[1]	158.2^[1]	–
H₃PO₄ (cr) 0.5水和物	-1431.3^[1]	-1242.1^[1]	129.16^[1]	126.02^[1]
H₃PO₄ (cr) 1水和物	-1568.83^[1]	–	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaHCO₃ (cr)	-950.81^[1]	-851.0^[1]	101.7^[1]	87.61^[1]
NaHCO₃ (ai)	-932.11^[1]	-848.66^[1]	150.2^[1]	–
NaHCO₃ (ao)	-943.9^[1]	-849.7^[1]	113.8^[1]	–
NaH₂PO₄ (cr)	-1536.8^[1]	-1386.1^[1]	127.49^[1]	116.86^[1]
NaH₂PO₄ (ai)	-1536.41^[1]	-1392.17^[1]	149.4^[1]	–
NaH₂PO₄ (cr) 1水和物	-1833.0^[1]	–	–	–
NaH₂PO₄ (cr) 2水和物	-2128.4^[1]	–	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト