2CuCl2 + Na2[Zn(OH)4] 💧→ 2Cu(OH)2↓ + 2NaCl + ZnCl2
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塩化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムが反応すると，水酸化銅(II)と塩化ナトリウム，塩化亜鉛が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
一般反応式
各原子の酸化数
- 塩化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CuCl2 (cr) | -220.1[1] | -175.7[1] | 108.07[1] | 71.88[1] |
| CuCl2 (ao) | – | -197.9[1] | – | – |
| CuCl2 (cr) 2水和物 | -821.3[1] | -655.9[1] | 167[1] | – |
| Na2[Zn(OH)4] | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
| Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
| NaCl (cr) | -411.153[1] | -384.138[1] | 72.13[1] | 50.50[1] |
| NaCl (g) | -176.65[1] | -196.66[1] | 229.81[1] | 35.77[1] |
| NaCl (ai) | -407.27[1] | -393.133[1] | 115.5[1] | -90.0[1] |
| ZnCl2 (cr) | -415.05[1] | -369.398[1] | 111.46[1] | 71.34[1] |
| ZnCl2 (g) | -266.1[1] | – | – | – |
| ZnCl2 (ai) | -488.19[1] | -409.50[1] | 0.8[1] | -226[1] |
| ZnCl2 (ao) | – | -403.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -220.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.07 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -197.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -655.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 167. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -411.153 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -384.138 kJ · mol−1
- ^ S°, 72.13 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -176.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -196.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 229.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -407.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -393.133 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -90.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -415.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.398 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.34 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -266.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -488.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -409.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 0.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -226. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -403.7 kJ · mol−1