H3SiO4− → 3H+ + SiO44−
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- ケイ酸三水素イオンの電離
- H3SiO4−ケイ酸三水素イオン3H+水素イオン + SiO44−ケイ酸イオン⟶
ケイ酸三水素イオンが電離すると，水素イオンとケイ酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ケイ酸三水素イオンの電離
- H3SiO4−ケイ酸三水素イオン3H+水素イオン + SiO44−ケイ酸イオン⟶
一般反応式
- プロトン供与性イオンの電離
- プロトン供与性イオンブレンステッド酸 ⟶ H+ + プロトン受容性/プロトン受容性イオン共役塩基
各原子の酸化数
- ケイ酸三水素イオンの電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H3SiO4− | ケイ酸三水素イオン | 1 | – ブレンステッド酸 | 多原子イオン プロトン供与性イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H+ | 水素イオン | 3 | – | 陽イオン 水素イオン |
| SiO44− | ケイ酸イオン | 1 | – 共役塩基 | 陰イオン プロトン受容性イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H3SiO4− (ao) | -1433.083[1] | -1253.155[1] | 86.65[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H+ (g) | 1536.202[2] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[2] | 0[2] | 0[2] | 0[2] |
| SiO44− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)