H+ + CH3O− → CH3OH
更新日：
水素イオンとメトキシドイオンが反応すると，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水素イオンとメトキシドイオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H+ | 水素イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| CH3O− | メトキシドイオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
| CH3O− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -238.66[1] | -166.27[1] | 126.8[1] | 81.6[1] |
| (g) | -200.66[1] | -161.96[1] | 239.81[1] | 43.89[1] |
| (ao) | -245.931[1] | -175.31[1] | 133.1[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -238.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -200.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -161.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 239.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 43.89 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -245.931 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -175.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 133.1 J · K−1 · mol−1