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2H3O+ + NO3 → NO2+ + 3H2O

ヒドロニウムイオン硝酸イオンの反応
2H3O+ヒドロニウムイオン + NO3硝酸イオン
NO2+ニトロニウムイオン + 3H2O

ヒドロニウムイオン硝酸イオンが反応すると,ニトロニウムイオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ヒドロニウムイオン硝酸イオンの反応
2H3O+ヒドロニウムイオン + NO3硝酸イオン
NO2+ニトロニウムイオン + 3H2O

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

ヒドロニウムイオン硝酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3O+ヒドロニウムイオン2
ルイス酸
陽イオン
NO3硝酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NO2+ニトロニウムイオン1
ルイス共役体
H2O3

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3O+ (ao)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
NO3 (ao)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NO2+ (g)967.8[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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